第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．粗铜精炼可以获得高纯度的铜。下列有关说法正确的是 A．精铜与外电源正极相连 B．电解液浓度保持不变 C．阳极电极反应式为 D．电路中通过，阴极析出铜 2．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为 A．②①③④ B．②①④③ C．④②①③ D．②④①③ 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是 A．通入溶液中： B．用铁电极电解饱和食盐水： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体： D．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 4．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，该电池发生的电池总反应为。下列有关说法中正确的是 A．该电池为二次电池 B．该电池理论上每消耗时，电池中消枆 C．该电池正极的电极反应式为 D．该电池的负极反应式是 5．一种新型微生物电池工作原理如图所示(a、b极均为情性电极，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜)。下列说法正确的是 A．a极的电势高于b极 B．图示装置能实现海水淡化 C．升高温度可提高电池工作效率 D．1molCH3COO-被还原时有4molNa+进入b极区 6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A．Zn作负极 B．锌片上发生的反应： C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置是将电能转化为化学能 7．新型镁电池具有电压高、成本低的优点，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．该电池的比能量高于铅酸蓄电池 B．镁电极为负极，在工作时被氧化 C．通入氧气一极的电极反应式为 D．用该电池电解饱和食盐水，生成理论上消耗2.4g镁 8．金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。下列金属防腐蚀的方法属于电化学防腐的是 A．牺牲阳极的阴极保护法 B．喷油漆法 C．制成防腐合金法 D．表面钝化法 9．电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A．隔膜允许通过，不允许通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C．产生电量时，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，有的离子从b跨隔膜移向a 10．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： 部分反应的热化学方程式为： 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1 CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1 TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－70.0kJ·mol－1 下列关于联合生产的有关说法正确的是 A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生 B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高 C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子 D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行 11．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀 B．金属Na的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl，电解时阳极都是放电 C．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 12．关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是 A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的浓度均保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu 13．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 A．Pb为正极，被氧化 B．电池工作时，电解质溶液的pH不断减小 C．向PbO2极移动 D．电池工作时，电解质溶液的pH不断增大 14．下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 15．通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。下列说法正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应 B．电极A处理转移3mol电子 C．电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D．电解一段时间后电解质溶液不变 二、填空题 16．电解原理在化学工业中有广泛的