第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练卷 一、单选题 1．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 2．已知  。在2L恒容密闭容器中，当起始物质的量时，测得平衡体系中、的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．相同条件下，处于A点时， C．C点时，的平衡转化率为的4倍 D．B点时，往容器中再充入和，再次达平衡后，增大 3．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是    A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B．①到④共涉及两种反应类型 C．图中键键能均相同 D．丁可做甲合成丙的催化剂 4．某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理如下： 反应I：   反应II：   已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和的转化率如图所示，下列说法不正确的是    A．不能确定a点是平衡状态点 B．反应I的活化能小于反应II的活化能 C．e、d两点转化率接近0，主要原因是完全分解为 D．其他条件不变，缩小反应器的容积单位时间内的转化率不变 5．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，剩余。此条件下可以发生如下反应：①；②，已知反应②的，是压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是 A．时刻，共消耗 B．时刻，容器中的分压为 C．时刻，容器中气体总物质的量为 D．起始时，容器中 6．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)    △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)    快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)   慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A．温度对反应②的速率影响更大 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 7．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下： i． ii． 探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 、 、 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 下列说法错误的是 A．水溶液中歧化反应方程式为 B．若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则 C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 D．实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应i比ii快 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④ 9．在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X和Y，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min时测得Y的体积分数为25%。下列说法正确的是 A．该反应的逆反应为放热反应 B．达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数) C．加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率 D．平衡常数不变时达到了反应的限度 10．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学的经典反应之一是铜催化的叠氮－炔环加成反应。反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A．H+是点击反应的中间产物 B．反应前后碳元素的化合价不变 C．铜催化时点击反应的活化能减小 D．总反应式为 11．反应，在50℃和T℃时，M的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见表。 时间/min 0 1 2 3 4