第四章 物质结构元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 一、单选题 1．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是，下列有关分析中正确的是 A．氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键 B．水分子和氢分子中都存在非极性共价键 C．氢氧化钙只存在离子键 D．该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键 2．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 3．下列对离子化合物的叙述不正确的是 ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键  ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 4．五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是 元素 元素的相关信息 Q 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 R 原子的M电子层上有3个电子 W 在短周期元素中，其原子半径最大 X 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O Y 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 A．Q的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7 B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2 C．由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物 D．R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象 判断样品中是否含有 B 将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中 验证碳的氧化产物为 C 将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀 比较Cl和Si元素非金属强弱 D 其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWY3。下列判断正确的是 A．W位于元素周期表第三周期ⅤA族 B．最高价含氧酸的酸性：X<W C．原子半径：Z>W>Y>X D．X和Y可形成不止一种化合物 7．科学家发现有三种氢原子：氕、氘、氚。下列有关氘的名称或俗称、代号或元素符号、原子符号均正确的是 选项 名称或俗称 代号或元素符号 原子符号 A 氢 H H B 氕 H H C 重氢 D H D 超重氢 T H A．A B．B C．C D．D 8．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A．上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B．X、Y、Z只能形成一种化合物 C．YZ2对应水化物的酸性较HClO强 D．可用pH试纸测定W的水溶液的pH 9．下列有关物质结构的描述正确的是 A．氧化钙CaO的电子式： B．用电子式表示H2S形成过程： C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为： D．H2O分子的结构式： 10．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是    A．气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q B．原子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可能形成离子化合物w D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是 A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性 B．原子半径：Z> Y> W C．W位于元素周期表第三周期第VIA族 D．X、Y的氧化物均不止一种 12．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我