第一章 原子结构与性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习题 一、单选题 1．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A．、、、的氧化性逐渐减弱 B．、、、的热稳定性逐渐减弱 C．、、、的还原性逐渐增强 D．卤素单质按、、、的顺序颜色变浅 2．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是 A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49 C．属于非金属元素 D．质量数为114.8 3．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是 32        Ge      锗    4s24p2 72.63 A．位于Ⅳ族 B．质量数为32 C．价电子数为2 D．相对原子质量为72.63 4．科学家发现由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。下列说法正确的是 A．黑磷属于化合物 B．黑磷导电属于化学变化 C．黑磷高温下在空气中可以稳定存在 D．黑磷与白磷互为同素异形体 5．通过对用14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关C60和14C的叙述正确的是（    ） A．金刚石与14C具有相同的物理性质 B．14C转变为12C的过程属于化学变化 C．12C60与14C60互为同位素 D．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4 6．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．X、Z和Q可能形成离子化合物 C．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 7．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．金属性：N＞Q B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N C．简单离子半径：Q＞N＞X D．原子序数：Z＞M＞Y＞X 8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．4种元素中b的金属性最强 B．原子半径：d>c>b>a C．d的氧化物的水化物是强酸 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 9．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Z B．熔点：W2Z< R2Z C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物 D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质 10．2006年，科学家以钙离子撞击锎靶，产生了元素Og，反应可表示为：。下列说法不正确的是 A．原子核外有98个电子 B．与互为同位素 C．Og与He处于同一族 D．表示氢元素的一种核素 11．常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是 A．中子数为53 B．核外电子数为78 C．与性质相同 D．与互为同位素 12．下列实验不能达到实验目的的是（　　） 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的H3PO4和H2SO4溶液的pH 比较磷、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 13．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y>W B．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2 C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡 D．1 mol X的淡黄色化合物，投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L 二、填空题 14．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。 氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲) 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 1390 元素主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素在元素周