第一章 化学反应的热效应 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C．若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 2．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 3．反应的能量变化如图所示。已知：断开 1 mol中化学键需吸收946kJ能量，断开 1 mol 中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是 A．上述反应中产物比反应物更稳定 B．断开1 mol中化学键需要吸收812kJ能量 C． D．上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高 4．下列说法不正确的是 A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 D．燃料在有足量空气的环境中且与空气充分接触就能充分燃烧 5．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．铝片与稀盐酸反应 C．木炭与水反应生成和 D．氢原子和氯原子形成键 6．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是 A．应通入适量的空气 B．固体燃料要粉碎 C．空气的量越多越好 D．防止空气污染 7．已知： 其他数据如下表： 化学键 C=O O=O C-H O-H C=C 键能/() 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A．乙烯的燃烧热为 B． C． D．当生成4molO-H键时，该反应放出热量一定为akJ 8．天然气(主要成分为CH4)燃烧时发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 9．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 10．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO 11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH >0，则金刚石比石墨稳定 B．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol D．已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则含0.5 mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3 kJ的热量 12．下列说法正确的是 A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 13．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=﹣267 kJ•mol﹣1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+133.5 kJ•mol﹣1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ•mol﹣1 D．N2H4(g)+O