第三章《铁金属材料》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1 2．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合 B．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液 C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2 D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色 3．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 缓慢通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 向1mL 2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 C 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变为红色 样品已部分或全部变质 D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性溶液 溶液紫色褪去 气体Y中含有乙烯 A．A B．B C．C D．D 4．足量的铁和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（    ） A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸 C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3 5．下列物质不能通过化合反应得到的是 A． B． C． D． 6．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒 7．下列试剂的贮存方法或解释错误的是 A．金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解 C．FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化 D．漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 8．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为 A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL 9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol与0.2mol在密闭容器中反应，生成的小于 B．标准状况下2.24L与0.1mol在密闭容器中反应，生成HI C．0.1molCO与在密闭容器中反应，生成和共4.48L(标准状况下) D．0.1mol与0.2g在密闭容器中反应，生成 10．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（    ） 实验 实验现象 Ⅰ 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪色沉淀 Ⅱ 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀 A．a～b段主要反应的离子方程式为： B．d～e段主要反应的离子方程式为： C．c、f点pH接近的主要原因是： D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 11．设 NA 表示为阿伏加 德罗常数，下列叙述中，正确的是 A．常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA 12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用溶液，检验： B．工业上氯气通入消石灰浆状固体制漂白粉： C．过氧化钠投入水中： D．醋酸清洗铁锈： 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ)下表是某儿童在饶河县医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol·L-l 66-120 2 铁(Fe) 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。 (2)报告单中“mol·L-1”是___