专题6《化学反应与能量变化》测试卷—2022—2023学年下学期苏教版（2019）高一化学必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题 1．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A．和反应 B．和反应 C．和反应 D．还原的反应 2．下列说明密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)⇌R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是 A．反应容器内压强不随时间变化而变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量相等 D．反应容器内总物质的量不随时间变化而变化 3．下列说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，压缩容器容积，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．分子之间的碰撞未必是有效碰撞，而活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 C．升温可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大反应速率 D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大反应速率 4．有关碳元素转化的反应有： 反应1：C+ H2O=CO+H2； 反应2：2NO+2CO= N2+ 2CO2。 能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应1和2都是置换反应 B．反应1是吸热反应，反应2是放热反应 C．反应1是放热反应，反应2是吸热反应 D．反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应 5．北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是 A．电极a为电池的负极 B．电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．电池工作过程中OH-向正极迁移 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 6．在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是 ①正反应和逆反应的速率都为零   ②混合气体总压恒定不变 ③单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ        ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤2v正(X)=v逆(Y) ⑥Z的物质的量浓度不再改变 A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 7．某科学探究小组为探究电化学原理， 设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是 A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B．a和b用导线连接时， 铜片为负极 C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜 8．下列属于吸热反应的是 A．镁和稀硫酸反应 B．燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应 9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) ∆H=akJ/mol(a>0)。下列分析正确的是 A．反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 B．平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍 C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态 D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量 10．一定条件下，对于反应N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)来说，下列反应速率中最快的是 A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min) C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min) 11．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是 A．加少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加少量蓝矾 12．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A．装置①可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C．装置③可用于实验室制备并收集NO2 D．装置④可用于制备乙酸乙酯 13．反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L－1，下列描述正确的是（   ） A．v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1 B．2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1 C．在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的 D．v(A)=0.4 mol·L－1·min－1 14．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.15mol·L-1·min-1 ④