第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 B．反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0 C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 g D．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(H2SO3)＋c(HSO) 2．某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO HCO 含量mg/L 9360 83 200 1100 16000 1200 118 A．甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b C．淡化过程中易在戊室形成水垢 D．通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体 3．下列叙述中不正确的是（　　） A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 C．电解池中，电子从电源负极流向电解池阳极 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 4．下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．加热溶液，的水解程度和溶液的均增大(忽略的变化) D．对于乙酸与乙醇的酯化反应()，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 5．工业上以为原料，用电化学法制备装置如图所示，其中a、b为石墨电极， c为离子交换膜(已知：)。下列说法错误的是 A．M为电源负极 B．b极电极反应式： C．阴极区c增大 D．阳极区被氧化为 6．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，如图所示。该电池在充电过程中，聚对苯二酚()被氧化，下列说法错误的是 A．放电时，电流由a极经外电路流向b极 B．充电时，a极附近的pH减小 C．放电时H＋从a极区经过半透膜向b极区迁移 D．充电时，b极的电极反应式为+4ne-+4nH+= E．= 7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：。下列有关说法不正确的 A．正极反应式： B．放电过程中，向电极移动 C．每转移电子，理论上生成 D．放电时，电子由电极流出经混合物到达硫酸铅电极 8．若要在铁片上镀银，下列叙述中错误的是 ①将铁片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铁片上发生的反应是：Ag++e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O　　 ⑤需用硫酸铁溶液为电镀液　 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液。 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 9．化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是 A．工人用溶液制作电路板，利用反应： B．药剂师用作抗胃酸药，利用反应： C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应： 10．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是 选项 生活常识 化学知识 A 餐后要将洗浄的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 B 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性 C 煮沸豆浆 主要将蛋白质转换为氨基酸 D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解 A．A B．B C．C D．D 11．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是 A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液 B．负极的电极反应式为2Li-2e–+O2–=Li2O C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应 D．放电完成后，电池被磁铁吸引 12．下列说法正确的是 A．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 C．室温下，稀释0.1moL氨水（NH3•H2O），溶液中变大 D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，证明H2O2具有氧化性 13．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧气化为N2，下列说法错误的是 A．溶液中K+向电极