第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．在某温度下，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应至时，反应达到平衡 C．时，正应速率大于逆反应速率 D．从开始至，A的平均反应速率是 2．温度为T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是 A．0~2 s内，该反应的平均速率v(NO2)=0.50 mol·L-1·s-1 B．该温度下，平衡时k正=10k逆 C．其他条件不变，往容器中再通入2 mol NO2，平衡时NO2体积分数增大 D．其他条件不变，移走部分N2O4，则平衡正向移动，平衡常数增大 3．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是 A．将溶液加热，溶液颜色变深 B．对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C．反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D．对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施 4．下列措施一定能使化学反应速率降低的是 A．增大反应物的浓度 B．使用催化剂 C．降低温度 D．将块状固体变成粉末 5．已知反应式：aX(g)+bY(g)pQ(s)+qZ(g)，已知反应已达平衡：此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，容器缩小到原来的1/2，一段时间后重新达到平衡，测得c(X)=0.5mol/L，下列说法一定正确的是 A．反应向逆方向移动 B．Y的转化率增大 C．a+b>p+q D．Z的体积分数减小 6．可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)和时间(t)的关系如下图所示。下列说法中正确的是 A．若a＋b＝c，则t0时只增大了某一反应物的浓度 B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度 C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂 7．“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是 A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐 B．该反应在高温下能自发进行，其焓变 C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅 D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯 8．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H下列说法不正确的是 A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H＞0 C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数K= 9．在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有 ①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 11．只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A．加热 B．加压 C．减小容器体积 D．增大反应物浓度 12．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1100 mL稀盐酸反应制取CO2。下列说法不正确的是(　　) A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率 B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率 C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率 D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率 13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) ⇌2H2O(g)+H2S(g) 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol H2 SO2 H2 SO2 容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02 容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / / 容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01 下列说法正确的是 A．该反应正反应为吸热反应 B．容器II达到平衡时KII>KI C．容器III达到平衡的时间比容器I短 D．240℃时，起始时向容器III中充入0