第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2022-2023学年高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．在CO2与反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/mol 反应II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2 反应III：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ/mol 向恒压密闭容器中通入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率、CH3OH的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应I的平衡常数K= B．△H2=90.4kJ/mol C．曲线a代表的是CO2的平衡转化率 D．其他条件相同时，改变用量可使CO2的平衡转化率与CH3OH的平衡产率相等 2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④△t1=△t2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦到达平衡之前，逆反应速率逐渐增大 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨使用高温条件 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．铜氨溶液吸收CO：  ，适宜的生产条件为低温、高压 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 4．下列说法中错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 D．大多数化合反应是放出能量的反应 5．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 6．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0 D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量NaCl溶液，生成氢气的速率不变 B．反应，加入合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 9．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．和全部转化为 B．该反应已达到化学平衡 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．的物质的量之比一定为 10．对于反应，在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①；②；③；④。则此条件下反应最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 11．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应： 反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mo1-l 反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mo1-l 反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是