第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．已知脱制烯烃的反应为。固定浓度不变，提高浓度，测定出口处浓度，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．在制烯烃的反应中，随着浓度的增大，平衡会向正反应方向移动 B．的浓度随浓度变化趋势的差异是因为发生了 C．相同条件下，提高对的比例，可以提高的转化率 D．如果生成物只有，那么入口各气体的浓度和出口各气体的浓度符合 2．甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)：    △H。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态(I、Ⅱ、Ⅲ)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)。 下列说法不正确的是 A．该反应的 B．三种反应历程中，反应速率最快 C．过渡态I比另两种过渡态稳定 D．同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE的转化率相同 3．已知：2A(g)⇌B(g)  ∆H＜0。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T1＜T2 B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞c C．v正(A)= v逆(B)时，反应达平衡 D．时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 4．在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g)  △H＜0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．若5min到达c点，则v(H2)= 0.12 mol˙L-1˙min-1 B．b点的化学平衡常数KP≈3.5 C．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)减小 D．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 5．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化，以下叙述中错误的是 A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 D．增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度都可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应 6．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是： A．容器内的温度不再变化 B．相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C．容器内的压强不再变化 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 7．下列说法不正确的是 A．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易 B．根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度 8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是 A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C．移去水蒸气，可增大正反应速率 D．恒压，充入惰性气体，化学反应速率增大 9．下列有关碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 10．—定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是 A．升高温度，v正变大，v逆变小 B．恒温恒容，充入H2，H2的转化率升高 C．恒温恒压，充入惰性气体，平衡不移动 D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 11．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．x=3 B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2 C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大 12．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图