第四章 化学反应与电能 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是 A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成 D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 2．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．从a极经阳离子交换膜移向b极 C．工作一段时间，a极附近溶液会减小 D．该装置的总反应为 3．为使反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作负极，石墨电极作正极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解稀硫酸 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 4．某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法不正确的是 A．用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是，电解时通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来 B．通电后阴极室溶液pH增大 C．分离后含铬元素的粒子是 D．通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2:1 5．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠 B．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 C．明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 D．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 6．下列叙述正确的是 A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O D．图中电子由Zn极经导线流向Cu，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA 8．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，C为阴离子交换膜。下列叙述正确的是 A．a为电源的阴极 B．工作时，OH-向左室迁移 C．右室的电极反应式为C2H5OH+H2O－4e-=CH3COO-+5H+ D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2︰1 9．将两个惰性电极插入到溶液中，通电电解，当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有放出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，则电极上析出银的质量是 A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg 10．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（    ） A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH- C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小 D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 11．下列说法错误的是 A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次 B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 12．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH－O2、N2H4－O2清洁燃料电池，下列说法错误的是 A．放电过程中，K+均向正极移动 B．放电过程中，N2H4－O2燃料电池的KOH物质的量不变 C．消耗等质量燃料，CH3OH－O2燃料电池的理论放电量小 D．消耗0.5molO2时，理论上N2H4－O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 13．氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法： ①负极反应为O2+2H2O+4e- =4OH- ②负极反应为2H2+4OH- - 4e- = 4H2O③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；④电