第1章《原子结构 元素周期律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A．工业制玻璃 B．工业制硫酸 C．工业制硅 D．工业制硝酸 2．已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A．原子半径： B．原子序数： C．原子的最外层电子数： D．离子半径： 3．某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 4．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是 A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B．10Be的原子核内中子数比质子数多 C．5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024 D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数均不相同 5．下列元素位于p区的是 A．Ti B．Cu C．S D．Na 6．下列各组物质中，互为同位素的是 A．12C、13C、14C B．、、 C．、、 D．、、 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3 则下列相关叙述错误的是（    ） A．简单氢化物的沸点:X>T>Q B．离子半径:X2->T2->L2+>M3+ C．元素X和T形成的化合物中含有共价键 D．M的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 8．下列微粒中，互为同位素的一组是 A．O2、O3 B．H2、D2 C．白磷、红磷 D．35Cl 、37Cl 9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素W和Z位于同一族。向盐XYW2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清，X的最高价氧化物对应水化合物与Y的最高价氧化物对应水化合物反应，可得到含XYW2溶液。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．W和X组成的化合物均为碱性氧化物 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 10．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　) A．XY2一定是分子晶体 B．XY2的电子式可能是:: :X: :: C．XY2水溶液不可能呈碱性 D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。 11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与氢气反应，比剧烈 非金属性：F>Cl B NaOH的碱性强于的 金属性：Na>Mg C 酸性： 非金属性：Cl>C D 热稳定性： 非金属性：N>C A．A B．B C．C D．D 12．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是 A．铷元素与Na元素同一主族 B．和化学性质不同 C．的中子数为48 D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸 13．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是 A．位于第六周期 B．是金属元素 C．最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素 二、非选择题（共10题） 14．溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。 Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程 (1)步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。 (2)可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号) A．熔点较低 B．熔点较高 C．沸点较低 D．沸点较高 (3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号) A．食盐添加剂 B．杀虫剂 C．镇静剂 D．感光材料 Ⅱ．实验小组从海带中提取碘 (4)将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液 (5)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。 a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸 碘在该溶剂中显___________色 15．卤素性质的递变规律及原因 从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子得电子能力逐渐_______，非金属性逐渐_______。 三、实验题 16．Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底