第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线型 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 2．高铁酸钠是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓溶液制备，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是 A．Fe为阳极 B．放电过程中，甲溶液NaOH浓度增大 C．离子交换膜a是阳离子换膜 D．当电路中通过1mol电子的电量时，中间隔室中离子数目减少 3．利用如图所示装置可以提取含废渣中的锰元素。下列说法正确的是 A．该装置中主要发生化学能向电能的转化 B．阴极发生的电极反应为： C．提取结束后，溶液的保持不变 D．每生成，阳极上生成 4．已知在盐酸溶液中易生成，且的氧化性依次减弱，下列叙述中，正确的是 A．通入溶液中，可存在反应： B．可能与浓盐酸反应生成 C．溶液能将溶液中的还原成 D．可能将氧化成 5．已知：还原性：＞I-，氧化性：＞I2，在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0～b间发生反应3＋=3＋I-＋3H＋ B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b～c间发生的反应5＋2=5＋I2＋3H＋，I2是还原产物 D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.5 mol 6．“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A．电池总反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．“有机电解质”可换成NaOH溶液 C．CO2在正极发生还原反应 D．当电路中转移1mole-时，理论上吸收44gCO2 7．利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4，其在浓碱中稳定存在)的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下能传导O2-。下列说法正确的是 A．电极b反应式为H2-2e-=2H＋ B．电极d材料是铁电极，电极反应为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)3 C．理论上，固体电解质中每迁移0.3 mol O2-，可以制得16.6g Na2FeO4 D．为提高Na2FeO4的产率，应使用阳离子交换膜 8．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 9．甲烷碱性燃料电池以甲烷为燃料、为氧化剂、为电解质，下列表述不正确的是 A．O的原子结构示意图为 B．的结构式为 C．的电子式为 D．电池的总反应式为 10．化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。(已知：该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右)。根据图中信息，下列说法正确的是 A．若采用电镀的方法，镀件应与电源正极连接 B．若用铜盐进行化学镀铜，镀件做氧化剂 C．可以调节溶液的pH至8-9之间使反应停止 D．同等条件下，使用化学镀比电镀反应速率更快 11．下列关于电解池的叙述不正确的是 A．若用铁做阴极，则铁不会被氧化 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．与电源正极相连的是电解池的阴极 12．反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，氧化产物与还原产物的质量之比为 A．1：5 B．5：1 C．3：1 D．1：3 13．工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是 A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化 C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子 二、非选择题（共10题） 14．电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。 (1)铅蓄电池为常见的二次电池，其原理为，放电时铅蓄电池的正极反应式为_______，放电过程中负极质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池充电时原负极应接外接电源的_______极。 (2)丙烷燃料电池为绿色化学电源，