陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期第二次质量检测化学试题

第 1 页 共 8 页 长安一中 2022---2023学年度第二学期第二次质量检测 高一化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第 I 卷（选择题） 一、选择题（共 14 小题，共 44 分。其中 1-12 小题每题只有一个正确选项，每小题 3 分； 13-14 小题每题有 1 个或 2 个正确选项，每小题 4分。双选题全部选对得 4分，只选对一 个得 2 分，有错选不得分） 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol B．已知石墨比金刚石稳定，则 C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH<0 C．已知中和热ΔH= -57.4kJ/mol，则 1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀 NaOH溶液反应放出的 热量为 57.4kJ D．已知 P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2； 2．根据如图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正 确的是（ ） A．NO(g)分解为 N2(g)和 O2(g)的反应是放热反应 B．2 mol O原子结合生成 O2（g）时需要吸收 498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 1264 kJ能量 D．2 mol N(g)和 2 mol O(g)的总能量为 1444 kJ 3．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ.mol-1。 在此条件下，下列叙述正确的是（ ） A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H= +75.5kJ·mol-1 B．相同质量的 H2和 CH4充分燃烧时，H2放出的热量更多 C．1molH2(g)和 1molCH4(g)燃烧共放热 1462kJ D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H= -1283.5kJ·mol-1 4．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c 第 2 页 共 8 页 均大于零) 下列说法正确的是 A．碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有 足够的能量就可以发生有效碰撞 B．断开 2molHI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C．相同条件下，1molH2(g)和 1molI2(g)总能量小于 2molHI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入 2molH2(g)和 2molI2(g)，充分反应后放出的热量为 2akJ 5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO 和 H2O。在有、无催 化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B．ΔH1=ΔH2<0 C．途径二 H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定 6. 根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。下列说法正确的是 A. 活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 B. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率 C. 其他条件相同时，升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数 D. 其他条件相同时，增大反应物浓度会增加反应物中活化分子的百分数 7. 将 2 mol X和 2 mol Y充入 2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)＋ aQ(g)，2 min后达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q的浓度为 0.4 mol·L－1，下列叙述错误的 第 3 页 共 8 页 是( ) A. a的值为 2 B. 平衡时 X的浓度为 0.2 mol·L－1 C. Y的转化率为 60% D. 反应速率 v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气 体颜色变深 D. 增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO3 9．一定条件下，2L密闭容器中投入