第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．一定条件下，与发生反应：，反应起始时在恒压条件下，反应达到平衡时的体积分数与M和T(温度）的平衡关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下能自发进行 B．图中M的大小关系为 C．图中Q点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则减小 2．的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 3．SO2的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的△H保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强增大反应速率增大 4．下列说法中不正确的是 A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．反应的>0 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，体积为1.12L的所含分子数为 B．1L pH=4的溶液中中数目为 C．128g中含π键数目为 D．0.5mol中硫的价层电子对数为 6．对于合成氨反应，下列说法不正确的是 A．和能完全转化为 B．升高温度可加快反应速率 C．增大浓度可加快反应速率 D．使用催化剂可加快反应速率 7．反应 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂能使、减小值相等 B．升高温度，该反应平衡常数增大 C．平衡时反应物活化分子浓度为0 D．增大的浓度，的平衡转化率增大 8．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32 [Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2=10-3.61 C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22 D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+) 9．在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H>0。下列说法不正确的是 A．∆S>0 B．反应在高温下能自发进行 C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态 D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态 10．烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应： 反应I： 反应II： 反应III： 在恒压密闭容器中，反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应III的 B．700K时反应II的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度) C．提高物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂 D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移动 11．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 12．下列变化过程中，ΔS＞0的是 A．氯气的液化 B．氯化钠固体溶于水 C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体 13．下列反应不属于可逆反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3 C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H22NH3 14．向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生反应。测得两容器中c(A)随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．x等于1 B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动 C．从平衡后的甲容器中移走1molC，重新达到平衡