第六章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 一、单选题 1．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间为 A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 2．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是 A．2SO2+O2⇌2SO3 B．I2(g)+H2⇌2HI C．CO2+H2O⇌H2CO3 D．H++OH- ⇌H2O 3．已知反应。当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示，下列说法正确的是 A．若反应器中按2 mol N2和6mol H2投料，则反应达平衡时，将释放184.4 kJ热量 B．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tQ＞tM＞tN C．从N到M，改变的外界条件是升高温度 D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＞K(Q)＞K(N) 4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．CO、H2S的转化率之比为1：1 B．达平衡后H2S的体积分数为29.4% C．降低温度，COS浓度减小，表明该反应是放热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动 6．一定温度下，将1mol和3mol充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：，下列说法正确的是 ①的消耗速率与的生成速率之比为时达到反应的最大限度 ②达到化学平衡时，断裂1mol H-H键，同时断裂2mol N-H键 ③达到反应限度时、、的分子数之比一定为 ④容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的压强保持不变时，该反应达到化学平衡状态 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 7．下列表示的是化学反应在不同条件下的反应速率，其中最快的是 A． B． C． D． 8．下列对相关实验操作和现象的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，将铝片插入浓硝酸中 无明显现象 铝片表面被氧化，形成致密的氧化膜 B 向溶液中通入足量 有白色胶状物质产生 非金属性：C>Si C 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的悬浊液，加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 取少量溶液于试管中，加入足量KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红色 KI与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 9．在一密闭容器中一定量的混合气体发生反应：(其中a、b、p是系数)。平衡时测得W的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得W的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．N的转化率降低 D．W的体积分数下降 10．下列说法错误的是 A．与反应生成时，增加C的量能使反应速率增大 B．已知，平衡后缩小容器容积，气体颜色先变深后变浅 C．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释 D．工业生产中常通入过量的空气以提高的转化率 11．下列说法正确的是 A．一定条件下3mol H2和1mol N2充分反应生成NH3转移的电子数目等于6×6.02×1023 B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快 C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 D．沸点：H2O＞H2S 12．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1mo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是 A．用物质Y表示该反应在2s内的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．平衡时物质X与Y的转化率相等 C．0～2s时间段内，v正>v逆 D．4molX(g)和2molY(g)在密闭容器中反应可得得到6molR(g) 13．在恒容密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)   ΔH＞0，下列措施一定能加快反应速率的是 A．增加碳的用量 B．升高温度 C．充入氦气增大容器内的压强 D．降低CO2浓度 14．等质量的锌与过量的一定浓度稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V与时间(t) 的数据，根据数据绘制得图。下列有关说法不正确的是 实验组别 c(H2SO4)/