第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（ ） A．将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存 B．将钢铁制品表面进行烤蓝处理 C．采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极 D．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 2．钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，向M极移动 B．放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极 C．放电时，N极发生的电极反应为 D．用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g 3．锂电池研发已有重大突破，关于锂电池的叙述正确的是 A．放电时电能转化为化学能 B．电容量大，质量轻 C．不可循环放电 D．废旧锂电池是干垃圾 4．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．图甲是中和热的测定 B．图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护 C．图丙是铁钥匙上镀铜 D．图丁是铁发生吸氧腐蚀 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4gNaOH固体中质子的数目为2 B．25℃，101kPa下，5.6L完全燃烧，生成的数目为0.25 C．溶液中，的数目为1.0 D．电解溶液，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.20 6．铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是 A．Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3 B．O2+2H2O+4e-=4OH- C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 7．碳中和可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其转化为乙醛(CH3CHO)原理如图所示，下列说法正确的是 A．铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为：2CO2-10e−+10H+=CH3CHO+3H2O B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．每产生22.4LO2电路中要通过4mol电子 D．电解时，Pt电极附近的pH减小 8．以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电解质溶液可选用溶液 B．放电时M极的反应为 C．充电时N极的反应为： D．放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g 9．钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如图所示是一种正极为，固体电解质为，负极为的钠离子电池。下列说法不正确的是 A．电池右侧电极为 B．中Fe的化合价为+2、+3 C．正极可能发生 D．从正极向负极移动 10．下列描述不正确的是 A． ，CO的燃烧热为258kJ/mol B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量为57.3kJ C．原电池是将化学能转化为电能的装置，电子流出的极是负极 D．已知 ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 11．如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e- =Fe2+的是 选项 甲 乙 丙溶液 A Cu Fe Fe2(SO4)3 B Fe Fe CuCl2 C Zn Fe H2SO4 D C Fe 蔗糖溶液 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法不正确的是 A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等 B．铅蓄电池的缺点是比能量低、苯重 C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极，把镀层金属一端作阴极 D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电 13．水溶液中电解催化还原制甲酸是实现“碳中和”的途径之一。下列说法正确的是 A．该过程将化学能转化为电能 B．生成甲酸的电极反应为： C．阳离子由阴极移向阳极 D．电路中通过，阳极生成 14．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是 A．“奋斗者” 号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动 B．从海水中提取镁的过程属于物理变化 C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠 D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机 15．我国科学家发现，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxCl，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．若FeF3从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增多 B．为了提高电导效率，左极室采用酸性AlxCl水溶液 C．放电时，AlCl离子可经过隔膜进入右极室中 D．充电时，电池的阳极反应为Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl