第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是 A．ΔH<0 B．△S<0 C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A B P(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 C 的燃烧热()为 D 将和混合并充分反应，放出的热量为 A．A B．B C．C D．D 3．某次发射火箭，用肼)在中燃烧，生成、液态。 已知：① ② 假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：的ΔH A． B． C． D． 4．已知与适量反应生成和，放出的热量，下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是 A． B． C． D． 5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．下列有关中和热的说法正确的是 A．中和热 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．若稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 D．若将浓硫酸用于测定中和热实验，会导致放出的热量偏大 7．已知部分键能数据如下： 化学键 N-H Cl-Cl H-Cl 946 389 243 431 反应 ，下列有关说法正确的是 A． B．HCl比稳定 C．N—N键的键能约为 D．断裂1mol N—H键放出389 kJ能量 8．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 9．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为 C．已知，则 D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1 10．相同条件下，有下列三个热化学方程式： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③ kJ⋅mol 则，，的关系正确的是 A． B． C． D． 11．利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是 A．选择装置①制备氨气 B．选择装置②干燥和收集氨气 C．选择装置③完成喷泉实验 D．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵 12．下列说法正确的是 A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 13．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH= - 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，ΔH= (E1- E3) kJ·mol-1 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 14．已知： 则和Q的大小顺序分别为 A． B． C． D． 15．由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是 A．∆H1+∆H3<0 B．∆H4>∆H5 C．∆H2(Ba)<∆H2(Ca) D．∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6=∆