专题2 原子结构与元素性质 强化基础 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》强化基础 一、单选题 1．X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是 A．R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 B．X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物 C．Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构 D．X的失电子能力比Q强 2．在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优良的合金，下列金属元素基态原子中未成对电子数最多的是 A．Cu B．Fe C．Cr D．Ni 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的有效成分。下列说法不正确的是 A．Z的第一电离能在同周期中最强 B．W、X可形成两种化合物 C．Y2X2中既含有离子键又含有共价键 D．YZX中Z的化合价为＋1价 4．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。下列说法中不正确的是 A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2p B．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线 C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的 D．基态砷原子的最高能级为4p 5．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期，化合物WX为常见的大气污染物，Y与Ⅹ同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的键角： C．原子半径： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 6．下列各项叙述中，正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B．基态原子的价电子排布为 (n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y) C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 7．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子：35Cl B．HCl的电子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 8．能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为 A．2  2 B．2  8 C．3  8 D．3  18 9．下列说法中，正确的是 A．表示能级有两个轨道 B．处于最低能量的原子叫做基态原子 C．、、能级的轨道数依次增多 D．同一原子中，、、电子的能量逐渐减小 10．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说法中，正确的是 选项 事实 非金属性 第一电离能：M＞N M＞N 仅由M、N形成的化合物中M显负价 M＞N N的含氧酸能制备M的含氧酸 M＜N 原子半径：M＞N M＜N A．A B．B C．C D．D 11．下列各组元素各项性质的比较正确的是 A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：As＞Se＞Br C．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C 12．下列有关化学用语使用表示不正确的是 A．氮原子的核外电子轨道表示式： B．次氯酸的电子式： C． 的名称为3-甲基戊烷 D．2-甲基丁烷的键线式： 13．中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀;Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是 A．Y的氢化物沸点一定高于Z的氢化物 B．Z的含氧酸不一定属于强酸 C．简单离子半径大小的顺序为： Q>X>M>L D．L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中 14．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．F-：1s22s23p6 C．P：最外层电子排布图为 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 二、填空题 15．铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如