专题3 微粒间作用力与物质性质 章末习题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A．熔点很高且熔化时能导电 B．能溶于水，且水溶液能导电 C．固态时不导电而熔化时能导电 D．有固定熔点且晶态时表现各向异性 2．南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A．每个含有26个电子 B．的摩尔质量为 C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 3．下列关于金属的叙述中，正确的是 A．金属单质的熔、沸点均较低 B．金属原子的价电子数均不超过4 C．金属阳离子均可得电子被还原 D．金属元素均位于元素周期表中的d区 4．下列叙述正确的是 ①3p能级能量一定比3s能级的能量高 ②共价化合物中不可能含有离子键 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④构成晶体的粒子一定含有共价键 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5．有关晶体的下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，与Na+等距且最近的Cl-为6个 B．在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻 C．12g石墨晶体中含有2NA个六元环(表示阿伏加德罗常数) D．SiC晶体中一个Si原子与周围四个C原子形成正四面体结构 6．下列性质描述符合分子晶体的是 A．能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃ B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 D．熔点97.81℃，质软导电，密度为 7．下列叙述中正确的是 A．过程中形成的是发射光谱 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．晶体中有阳离子，却不一定有阴离子 D．和都是分子晶体，因此晶体的堆积方式均为分子密堆积 8．氧化锌晶体常用于液晶显示器中，该晶体可用醋酸锌为原料在高温下分解制得。下列说法正确的是 A．ZnO中的配位数为6 B．ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS C．中非金属元素电负性：O>C>H D．若氧化锌晶胞参数为a，则两个的最近距离为 9．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键 10．下列说法正确的是 A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体 B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb 11．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①CS2　②H2O　③HCN　④H2O2　⑤C2H4　⑥HCHO A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①③⑤⑥ 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的 ，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同 B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 C．原子半径：Y<Z<W D．Y形成的离子与W形成的离子的电子数一定不同 13．下列说法不正确的是 A．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 B．离子键是指阴、阳离子间的静电吸引力 C．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 D．过氧化钠、过氧化氢中均含有非极性共价键 14．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 氖 二氧化硅 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 阴、阳离子 原子 原子 晶体内存在的结合力 离子键 金属键 范德华力 共价键 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．(1)用一个离子方程式表示CO结合H+能力比AlO弱___。 (2)分子式为HSCN的物质，已知S、C、N均满足8电子稳定结构，请写出一种可能的结构式___。 (3)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___。 16．（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互为同位素；______互为同分异构体_______；互为同素异形