第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是    A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C．该反应的活化能为62.4kJ•mol-1 D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•mol-1 2．一定条件下，将CO与以体积比置于密闭容器中，发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．和NO的体积比保持不变 D．每消耗的同时消耗 3．天然气脱硝的反应原理为    。在1L恒容密闭容器中充入3mol(g)和2mol(g)发生上述反应，平衡时、的物质的量分数与温度的关系如图所示，N点表示410K时的物质的量分数。下列说法正确的是 A．上述反应的正反应是吸热反应 B．443K时，和的平衡转化率相等 C．N点的正反应速率大于逆反应速率 D．443K时该反应的平衡常数K为4 4．碘甲烷()可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应： 反应1：     反应2：     反应3：     向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p=0.1MPa，平衡时、和的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如图所示。已知容器中某气体的分压p=φ(物质的量分数)×，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数()。下列说法正确的是 A．图中物质X表示的是 B．700K时，反应2的分压平衡常数 C．700K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率 D．700K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2MPa，的体积分数将减小 5．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：    下列有关说法正确的是 A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子 B．由原料到状态Ⅰ吸收能量 C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应 D．总反应的化学方程式为   6．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是    A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂 B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑ D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 7．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的(g)和(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中正确的是      A．温度T下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡 B．温度T下，该反应的平衡常数 C．曲线a对应条件下， D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度 8．实验小组探究对的影响。已知(黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是 A．实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响 B．实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同 C．本实验可证明与的配位能力比与配位能力更强 D．实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L 9．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是    已知：、均为烃基。 A．上述反应机理中物质X为HCl B．上述反应机理中涉及非极性键的断裂 C．上述反应机理中C、N、S的成键数目均保持不变 D．  降低了总反应的活化能使总反应的焓变发生变化 10．反应C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH >0，下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大 B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大 D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小 11．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 A．以丙烷为原料合成丙醇时，“溴化反应”相比“氯化反应”更有利于提高2-丙醇的含量 B．平衡时升高温度，体系中n(1-氯丙烷)：n(2-氯丙烷)的值增大 C． D．由图可知，不同化学环境的相同化学键键能可能不同 12．已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10