专题2《原子结构与元素性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是 A．X的非金属性是同周期中最强的 B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．对应简单离子半径：X＞W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 2．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3RO3。下列说法错误的是 A．原子半径：R＞X B．简单氢化物稳定性：X＞Z＞Y C．RX3分子中每个原子价层都有8个电子 D．常温常压下YX4呈气态 3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 4．阴离子的电子层结构与氩原子相同，而阳离子的电子层结构与氖原子相同的化合物 A．Na2S B．BeCl2 C．Al2O3 D．MgF2 5．由短周期主族元素形成的某化合物的结构为，其中X、Y、Z与氢元素形成的简单氢化物中均含10电子。下列叙述中错误的是 A．第一电离能：Y>X>Z B．简单离子半径：Y>X>M C．该化合物的阴离子呈直线结构 D．氢化物的键角：X>Y>Z 6．下列说法中，正确的是 A．不同能层的s轨道大小、形状都相同 B．最外层电子数为2的元素一定位于s区 C．电离能越大的元素，电负性也越大 D．不同状态下的碳原子的能量： 7．A、B是前18号元素，最外层电子排布式分别为，(m≠n)。A与B形成的离子化合物加蒸馏水后会剧烈反应，产生沉淀并同时有气体逸出，则该A与B形成的该离子化合物的式量是 A．38 B．55 C．100 D．135 8．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．Y的氢化物为H2Y B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Y<Z D．电负性：W<X<Y<Z 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y B．电负性：Z>W C．气态氢化物的稳定性：Y<W D．简单离子的半径：X>Z 10．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 11．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是 A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．ⅡA族元素 12．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 A．卤素单质与水反应均可用X2+ H2O=HXO+HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2 →I2逐渐加深 D．HX的还原性依次为： HF>HCl>HBr>HI 13．科学家为人类社会的进步作出了巨大贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 B．屠呦呦因发现抗疟药青霉素而获得诺贝尔生理学或医学奖 C．门捷列夫发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 14．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据： 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 15．下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液