第3章 晶体结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A． B． C． D． 2．如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的和体积的气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法不正确的是 A．集气瓶中和发生了取代反应 B．生成的氯代烃均不存在同分异构体 C．反应结束后集气瓶的内壁上有油状液体 D．如图所示的NaCl晶胞中含13个 3．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 4．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A Si B 石墨 S C 灰锡 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 5．如图是Na、Cu、Si、H、C、N几种元素的单质熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力 B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．c元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏，共价键未被破坏 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键 6．下列比较错误的是 A．硬度：MgO＞CaO＞BaO B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 7．如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是 A． XY B． X2Y C．X3Y D． XY3Z 8．β—羧乙基锗倍半氧化钾(即Ge—132K)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其属于片层结构(如下图)。六个锗原子(●代表Ge)和六个氧原子(○代表O)构成的十二元环；每个锗原子除与三个氧原子相连结外，还与一个羧乙基(每个“/”代表一个—CH2CH2COOH)相连，形成片层延伸状结构；△代表钾原子，其填充在部分十二元环的中央。则该β—羧乙基锗倍半氧化钾的化学式为 A．Ge2O3K4(CH2CH2COOH)2 B．Ge2O3K6(CH2CH2COOH)2 C．Ge6O9K2(CH2CH2COOH)6 D．Ge4O6K(CH2CH2COOH)4 9．下列说法正确的是 A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键 B．手性碳原子不一定是饱和碳原子 C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法 D．晶体中有阳离子就一定有阴离子 10．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．沸点： C．键的极性：H—F>H—Cl>H—Br D．芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si 11．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．冰和碘 B．Fe和NaCl C．干冰和 D．和 12．金刚石、石墨、C60互为同素异形体。下列说法错误的是 A．金刚石为共价晶体，C60为分子晶体 B．金刚石中碳原子与共价键个数之比为1∶2 C．石墨属于混合型晶体，石墨层之间靠范德华力维系 D．金刚石、石墨、C60中碳原子构成的最小碳环均为6元环 13．下列叙述不正确的是 A．准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射法方法区分晶体、准晶体和非晶体。 B．NH4Cl受热分解时克服的化学键只有离子键 C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性 D．熔融状态时能导电的固体化合物一定是离子晶体 14．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 B 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有自范性 C 相同条件下，用不同浓度的酸性溶液分别与相同浓度的溶液反应 浓度较大的酸性溶液褪色时间更短 浓度越大，反应速率越快 D 向装有经过硫酸处理的(橙红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橙红色变为浅绿色() 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物