专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》复习题 一、单选题 1．以下晶体是分子晶体的是 ①金刚石  ②干冰  ③硫黄  ④金刚砂  ⑤氯化铯  ⑥铁  ⑦稀有气体的晶体  ⑧苯甲酸  ⑨C60  ⑩高锰酸钾 A．②④⑤⑧⑨ B．②③⑦⑧⑨ C．①③⑧⑨⑩ D．③⑦⑧⑨⑩ 2．W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是 A．W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数 B．X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关 C．简单阴离子还原性：W＞X＞Y D．W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物 3．NA表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g石墨晶体中含 C-C 键数目为2NA B．32g S8单质(结构如图)中S-S 键数目为NA C．1mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NA D．标准状况下，2.24LC2H2中含有的π键数目为0.1NA 4．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A．NH3、NO2 B．NaCl、KF C．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2 5．下列物质中，含有共价键的是 A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO 6．氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图)，晶胞中各棱边夹角均为90°。下列说法错误的是 A．一个钼晶胞中的四面体空隙数为8个 B．氮化钼晶胞中与N原子紧邻的Mo原子有6个 C．将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入4个Li+ D．氮化钼晶体的密度为g·cm-3 7．下列叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多，金属元素的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 8．下列关于2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H＜0的说法正确的是 A．该反应的平衡常数可表达为 B．升温有利于提高NO2的平衡转化率 C．反应达到平衡时增大压强，v(正)＞v(逆) D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+ 9．在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为  。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．反应中和的总能量大于的总能量 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．的使用能降低该反应的焓变 10．下列有关晶体的说法正确的有 ①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低 ④石墨晶体中碳原子数和键个数之比为1:2 ⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体 ⑥在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价健 ⑦阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 11．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2 B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键 12．以下叙述中，错误的是 A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 13．关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（    ） A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电 二、填空题 14．回答下列问题： (1)氧化镁熔点显著高于氯化镁的原因是___________。 (2)反式己烯醛常温下为液体，具有青香、醛香、果香、辛香、脂肪香，用于调配苹果、草莓、浆果等食用香精，分子结构如图：，请设计实验检验分子中存在碳碳不饱和键___________。 15．共价晶体的结构特点及物理性质 (1)概念：相邻原子间以_____________相结合形成共价键三维骨架结构的晶体。 (2)构成微粒及微粒间作用 (3)物理性质 ①共价晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔点_____________，硬度_____________，_____________溶于常见溶剂，一般_____________导电。 ②结构相