第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是 A． B． C． D． 2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．可用于胃肠X射线造影检查 B．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 C．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D．使用做沉淀剂去除工业废水中 3．电化学应用广泛，下列有关化学用语表述错误的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： 4．研究人员新研制出一种在温和电解液中基于BQPH正极的水系空气可充电锌/有机电池，在电池电能耗尽后，无需外接电源，可直接充电到接近初始状态。充电时，正极区工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．只需将电池暴露在有的环境中即可实现充电 B．充电时正极区总反应： C．若用该电池电解饱和食盐水得到，理论上消耗可自充电到接近初始状态 D．充电时从正极材料脱出 5．实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱 B．用图2装置制取乙酸乙酯 C．用图3装置制取并收集干燥的氨气 D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深 6．下列叙述不正确的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固体 C．手机上用的锂离子电池属于一次电池 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 用于在实验室测定中和反应的反应热 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 验证温度对水解平衡的影响 验证牺牲阳极法 A．A B．B C．C D．D 8．工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．电解时，阴极反应为 B．理论上外电路中迁移2mol电子，消耗1mol糠醛 C．电解时，MnO2和MnOOH在电极与糠醛之间传递电子 D．生成糠酸盐的离子反应方程式为 9．用惰性电极电解RSO4的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2(STP)则R的相对原子质量是 A．5.6b/a B．11.2a/b C．5.6a/b D．22.4b/a 10．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列化学反应表示正确的是 A．焙烧时浓硫酸将氧化为： B．将通入过量氨水中： C．电解精炼铜时阴极电极反应为： D．溶液与溶液的反应： 11．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 12．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 13．某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Fe Zn HCl B Zn Cu C Ag Zn D C Zn A．A B．B C．C D．D 14．将铜棒插入浓、稀溶液中(装置如图)、观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是 A．铜棒变粗的反应： B．导线中电子移动的方向：b→a C．随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近 D．的氧化性随增大而增强，Cu的还原性随增大而减弱 15．实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是 A．X电极为阳极 B．Y电极上发生氧化反应 C．X电极上有氯气生成 D．通电一段时间，Na＋物质的量增大 二、填空题 16．金属电化学腐蚀的原理 (1)定义：不纯的金属接触到___________发生原电池反应而发生的腐蚀。 (2)实质：被腐蚀的金属作原电池的___________极而失电子被氧化。 (3)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例) 类别 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 _______ _______