第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为 反应I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1 反应II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1 若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率 D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性 2．下列说法正确的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B．任何熵增的反应都一定是自发反应 C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 3．已知 ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是 温度/℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 A． B．平衡时，C的物质的量浓度为 C．0～10s内，A的反应速率是 D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 5．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是 A．均采用高压条件 B．均选择较高温度 C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂 6．在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与A的生成速率相等 B．单位时间内生成1摩尔A的同时生成3摩尔B C．混合气体的总物质的量不再变化 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2 7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是 A．增大压强同时加催化剂 B．加催化剂同时升高温度 C．充入同时升高温度 D．升高温度同时增大压强 8．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是 A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B．a+b>c+d T1>T2 Q<0 C．a+b>c+d T1<T2 Q<0 D．a+b＜c+d T1<T2 Q<0 9．反应在容积为2L的密闭容器中进行，1mim后，减少了0.12mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是 A．： B．： C．： D．： 10．CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢) ，②(快) 。下列说法正确的是 A．总反应速率主要取决于反应②的快慢 B．升高温度，平衡常数、均增大 C．与均为直线形分子 D．降低了CO与反应的△H 11．H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H2O2的原理为：H2+O2H2O2，装置如图所示。 已知：①H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111°C。下列说法中正确的是 A．装置B可选择①或② B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c C．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏 D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢 12．下列说法不正确的是 A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0 13．已知反应，经2min，B的浓度减少，对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在2min末，用B表示的反应速率是 D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 14．水的三态的熵值的大小关系正确的是 A．S（s）＞S（l）＞S（g） B．S（l）＞S（s）＞S（g） C．S（g）＞S