第二章 分子结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子 B 卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 范德华力逐渐减小 C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 A．A B．B C．C D．D 2．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的原子序数是Y的两倍，它们在元素周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是 X Y Z W A．Y、Z的最简单氢化物的沸点： B．简单阴离子半径； C．Y元素形成的单质都是非极性分子 D．X和Y的第一电离能； 3．下列叙述中正确的是 A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中可能含有非极性共价键 D．极性分子中一定不含有非极性键 4．利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为CO2+4H2CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是 A．CO2的空间构型是V形 B．CH4是极性分子 C．非金属性：O>C>H D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性 5．下列叙述正确的是 A．Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高 B．氯化钙的电子式为 C．离子化合物一定只含离子键 D．HF的热稳定性强于HCl，说明非金属性：F＞Cl 6．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为 B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子 C．黄砷分子的极性大于白磷分子 D．黄砷分子中有6个共价键 7．下列关于键和键的说法错误的是 A．键都有方向性，键都有饱和性 B．两个成键原子之间最多有一个键 C．分子中存在键，电子云图象呈轴对称 D．分子中有两个键，且相互垂直 8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定 B．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 C．H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键 D．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA 9．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是 A．B分子中的化学键为sp3-sσ键 B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形 C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子 D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变 10．中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 A．甲烷分子比水分子更稳定 B．甲烷分子的键角大于水分子的键角 C．“可燃冰”的水分子笼强度高于C60分子笼 D．“可燃冰”是通过水分子和甲烷分子间的氢键作用形成的分子晶体 11．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种 B．的键角大于的键角 C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态 D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形 12．下列说法中，错误的是 A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 13．下列图示或化学用语错误的是 A．羟基的电子式： B．H2O的VSEPR模型： C．Mn2+的价电子的轨道表示式： D．中子数为5的铍原子： 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，W、X、Y三种元素组成化合物XYW的水溶液能使红色的布条褪色，Z原子的最外层电子数与其核外电子总数之比为1：10。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：W<Z C．X、Z均能与W形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D．在自然界中，元素Y既有游离态，又有化合态 15．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．As原子的电子排布式： C