第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．煤矿爆炸事故会造成重大人员伤亡和财产损失，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D．甲烷分子中的碳氢键完全相同 2．下列关于N2与CO的说法错误的是 A．互为等电子体 B．均含配位键 C．CO的沸点高于N2 D．等质量的N2和CO所含σ键数目相等 3．LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是 A．AlH的空间构型为正四面体形 B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 C．1mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气 D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂 4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键 C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种 D．原子半径： 5．下列叙述正确的是 A．在I中S原子采取sp3杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中C-C-C键角是180° D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 6．四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是 A．元素的原子半径： B．T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种 C．的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低 D．分子的空间构型为平面三角形 7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为角形(V形) B．SO3与CO为平面三角形 C．CS2与SO2为直线形 D．BF3与PCl3为三角锥形 8．厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．过程I中，每生成lmol N2H4，转移电子数目为NA B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为4：1 C．过程II与油脂的硬化反应原理相似 D．1mol所含的质子总数为11NA 9．已知X、W、Z、Y为原子半径依次增大的短周期元素，其形成的生活中常见的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．W的单质一定属于非极性分子 B．电负性： W＞Z＞Y C．该化合物中Y、Z的杂化方式为sp3 D．-ZX2、 ZX3、 均为10电子粒子 10．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　) A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 11．下列分子或离子中，存在Π大π键的是 A．HNO3 B．NO C．NO2 D．N2O 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（    ） A．YW3分子的空间构型为平面三角形 B．W2Z的键角小于YW3 C．物质甲分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 13．下列说法不正确的是 A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于芯片 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过范德华力相互结合的 D．可以用于制作LED发光材料 14．类比是重要的学习方法，已知丙烯(CH2=CHCH3)和乙烯的性质相似。下列关于丙烯的说法正确的是 A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键 B．丙烯不能使高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 D．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 15．我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、等。下列说法错误的是 A．分子为直线形的极性分子 B．分子为极性键构成的非极性分子 C．分子中原子杂化方式不同 D．分子中各原子均满足8电子稳定结构 二、填空题 16．根据价层电子对互斥理论填空： （1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。 （2）BF