第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试卷 一、单选题 1．X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为： A．Z > W > X > Y B．Y > X > W > Z C．Z > W > Y > X D．X > Y > Z > W 2．我国科研人员开发了丙烷()脱氢制丙烯()的新工艺。该工艺采用为催化剂，其过程如下图所示。下列说法正确的是    A．过程i中，C元素的化合价升高 B．过程i中，被氧化 C．上述过程中参与反应，质量均减少 D．上述过程的总反应方程式是： 3．下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是 A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成 B．在催化剂a、b的作用下，降低反应活化能，改变反应的热效应 C．与反应生成的原子利用率为100% D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应 4．下列图像及对应的叙述错误的是 A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z C．图3表示足量锌分别与500mL0.1mol•L-1盐酸、200mL0.1mol•L-1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 5．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，设X、Y的初始物质的量之比为a，则a的范围应满足 A．1＜a＜3 B．＜a＜ C．＜a＜4 D．＜a＜ 6．已知密闭容器中进行的合成氨反应为，该反应为放热反应。下列判断正确的是 A．1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量 B．反应过程中同时有1.5molH-H、3molN-H断裂时，N2的浓度维持不变 C．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 D．当反应速率满足时，反应达到最大限度 7．根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 加热盛有NaCl、固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结 固体可以升华，故使混合物分离 B 向两支盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L 溶液，前者比后者褪色慢 其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大 C 向5mL 1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液 氢氧化铝具有两性 D 向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 9．已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率 B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同 D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 10．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．该装置将化学能转化成电能 B．通入氢气的电极发生氧化反应 C．正极的电极反应式为：O2＋4H+＋4e-=2H2O D．碱性电解液中阳离子移向正极 11．在一定温度下，将和C(各0.16mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表，下列说法正确的有几项 t/s 2 4 7 9 n(C)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09 ①反应前2s的平均反应速率 ②反应进行至4s末时，的转化率为37.5% ③其他反应条件不变，加入一定量的C(s)，反应速率一定加快 ④反应达到平衡时，的物质的量浓度为 A．1 B．2 C．3 D．4 12．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(见图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示(0至时间段浓硝酸的浓度比较大)，下列说法正确的是 A．时，原电池的正极是Al片 B．时，正极的电极