专题1 化学反应与能量变化 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》课后练习 一、单选题 1．在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量 C．形成H－O键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 2．已知化学反应的能量变化如图，下列叙述正确的是 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应热 D．断裂1 mol 和1 mol 键，放出a kJ能量 3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式： B．每生成1 mol转移2 mol电子 C．不断向“水”电池的负极移动 D．是还原产物 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氨水中通入少量SO2：2NH3·H2O + SO2 = 2NH+ SO+ H2O B．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO＋2H＋2MnO＋H2 C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl-2OH-＋H2＋Cl2 D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O 5．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是   A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．右侧导管中液面会上升 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 6．制备硫酸的反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是 A．形成SO3中的硫氧键吸收能量 B．断开SO2中的硫氧键放出能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应是一个吸热反应 7．在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定 8．下列说法不正确的是 A．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．电解精炼铜时，阴极反应式为 D．在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极 9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有 ①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2 ②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4 ③N2O4(g)2NO2(g)ΔH5；2NO2(g)N2O4(g)ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8 ⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH9 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10 ⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g锂在氧气中完全燃烧，消耗O2分子数为NA B．0.1 mol Cl2与CH4光照时完全反应，形成C-Cl键总数为0.2NA C．一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸气混合充分反应，转移的电子总数为2NA D．粗铜电解精炼时，若阴极增重32 g，则阳极失去的电子总数为NA 11．甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃烧，丙烯的燃烧热比乙烯的燃烧热小。下列相关说法正确的是 A．和的焓变很接近 B．已知  ，乙烯的燃烧热为 C．丙烯燃烧放出的热量一定比乙烯燃烧放出的热量多 D．若  ，  ，则 12．下列各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 A．①②③④ B．②③④① C．④②①③ D．④③①② 13．废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。 下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Mn元素被还原 B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C．“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2