第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．近年，我国在新型材料研究领域取得丰硕成果。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯等碳纳米材料均属胶体 B．以石英砂、焦炭、和为原料可制得高纯硅 C．第五、六、七周期的过渡元素为稀土元素 D．由两种或两种以上物质通过一定作用力得到的共混物属于超分子 2．下列说法正确的是 A．易溶于可以用“相似相溶”原理解释 B．、都是含有极性键的极性分子 C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性小于的酸性 D．分子中无手性碳原子 3．下列说法中错误的是 A．冰的密度比水小、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 B．中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D．酸性： 4．氰氨化钙是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一。一种制备氰氨化钙的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．属于共价化合物 D．是极性分子 5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 6．冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与作用而不与作用；18—冠一6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A．冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 B．超分子中O原子与间存在离子键 C．12—冠—4中C和O的杂化方式相同 D．18—冠—6可将带入溴乙烷中 7．的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理按照反应I、II、III依次进行，如图所示。 下列说法错误的是 A．为该反应的催化剂 B．反应II中发生了还原反应 C．生成HCOOH总反应的原子利用率为100% D．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 8．已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列说法正确的是 A．该配合物中阴离子为平面正方形 B．该配合物所涉及的元素中O的第一电离能最大 C．的价层电子排布式为，易被氧化为 D．的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形 9．工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是 A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化 B．H2SO4能形成分子间氢键 C．SO2、SO3中键角前者大 D．的空间构型为平面正方形 10．现有四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1，的核外电子共有8种运动状态，的氧化物可用于制作耐高温材料，的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是 A．中的杂化方式为杂化 B．最简单氢化物的沸点： C．简单离子半径： D．的氧化物是分子晶体 11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同。下列说法，认识错误的有几个 ①s-s键与p-p键的电子云对称性不同 ②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 ③、、中碳原子间成键键长相同 ④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤1个分子中含有11个键 ⑥与互为等电子体，空间结构均为V形 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，18mLH2O中含有的σ键数目为2NA B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为12NA C．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NA D．1mol熔融状态下的NaHSO4含有H+数目为NA 13．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C4H10 14．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子 ②的空间构型为平面三角形 ③中有6对完全相同的成键电子对 ④和的中心原子均为杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 ⑥和( )的中心原子均为杂化 A．①②③④⑥ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．①④⑤ 15．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是 A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个II分子中含有9个键 C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为 二、填空题 16．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态N原子