第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．已知反应。下列说法错误的是 A．其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大 B．C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态 C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为，则等于 2．下列说法正确的是 A．相同温度和压强下，熵值： B．小于0 C．溶于水， D．分子间氢键数量： 3．下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A．在低温下能自发进行，则该反应的 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性 4．在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．CO和H2的物质的量之比不再变化 C．2v正(H2)=v逆(CH3OH) D．CO在混合气体中的质量分数保持不变 5．我国科学家制备的催化剂可用于人工固氮()，下列说法正确的是 A．该固氮反应中涉及的元素均位于短周期 B．工业上液氨常作制冷剂 C．该催化剂中易溶于水 D．催化剂能提高合成氨的转化率 6．利用CO2合成甲醚(CH3OCH3)的反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-135.4kJ·mol-1将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入恒容密闭容器中，测得不同温度和压强下，甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。 下列说法正确的是 A．由图可知，温度T1>T2，压强p3<p4 B．温度一定时，增大压强，平衡常数K增大 C．T1、p1条件下平衡时的正反应速率小于T4、p4条件下平衡时的逆反应速率 D．T2、p1条件下，CO2的平衡转化率约为88.9% 7．利用反应，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．投料比： C．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 D．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则的体积分数为15.4% 8．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2、4molH2的混合气体，发生反应：ΔH=-162kJ⋅mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。下列说法错误的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大 C．0~8min内的平均反应速率 D．平衡体系中CH4(g)的物质的量分数为 9．偏二甲肼(C2H8N2)/ N2O4发动机中使用的N2O4存在着平衡，下列说法不正确的是 A．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态 B．当v(N2O4)正=2v(NO2)正时，该反应达到平衡状态 C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的N2O4，N2O4转化率将减小 D．该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H>0，△S>0 10．根据图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ∆H <0 不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则T1>T2 B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) ⇌CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙表示1 mol N2H4(l)和1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 molH2O(1)过程中的能量变化曲线，则N2H2(l)的燃烧热∆H = - 622 kJ·mol-1 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)到达平衡时， CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1<p2 11．下列说法中正确的是 A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少 B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 C．已知，则稀溶液和稀溶液的反应热 D．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 12．下列叙述不正确的是 A．混乱度增大的放热反应能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行 C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，