第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B．将Fe与稀反应中的稀换成稀 C．食品抽真空包装 D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块 2．为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 40 mL 2.12 g 25℃ ② 20 mL HCl+20 mL 2.12 g 25℃ ③ 20 mL +20 mL 2.12 g 25℃ ④ 20 mL HCl 2.12 g 与20 mL 形成的溶液 25℃ 下列说法错误的是 A．溶于水放热 B．与HCl反应放热 C． D． 3．下列说法正确的是 A．  ，将0.5mol和足量在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ B．(白磷，s)= 4P(红磷，s)  ，则白磷比红磷稳定 C． ，则相同条件下，1mol和1mol断键吸收的总能量小于生成2mol成键释放的总能量 D．已知： ； ，则 4．在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 5．等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶3 C．若Y的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大 7．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A．4 B．5 C．6 D．8 8．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol∙L−1，下列说法中不正确的是 A．从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6 mol/(L·min) B．x=3 C．A的转化率与B的转化率之比为2∶1 D．平衡时A的浓度为0.4mol·L-1 9．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是 时间段/s 0~20 0~40 0~60 产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1 0.10 0.075 0.05 A．10秒时，c(Y)小于0.50mol/L B．30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7% C．40秒时，反应已达平衡状态 D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度 10．如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A．电极X为正极 B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C．氢气产生在X电极上，移向X电极 D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 11．下图为反应的能量变化示意图。下列说法正确的是    A．拆开和中的化学键成为H、O原子共放出能量 B．由H、O原子形成共吸收能量 C．和应生成共吸收能量 D．和反应生成共放出能量 12．下列实验能达到实验目的的是      A．实验甲用CCl4萃取碘水中的碘 B．实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱 C．实验丙灼烧胆矾测结晶水含量 D．实验丁验证得电子能力：Cl＞C＞Si 13．下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A．均属于氮的固定 B．催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C．如果向容器中放入和，最终可以生成 D．在催化剂b表面反应生成转移电子数目为 14．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)，(