第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V2被誉为最清洁的能源，WY2是一种温室气体，X2常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是 A．元素V、W、X分别为H、C、N B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W D．最简单氢化物的沸点：X＞Y 2．MoO3可以催化1， 2-丙二醇( )获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．1， 2-丙二醇难溶于水 B．MoO3是反应中间体 C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成 D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变 3．工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)⇌CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)，下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．基态C的价电子排布图： C．沸点：CO＜N2 D．NH3和NH的价层电子对数都是4 4．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星上可能存在生命。利用下列反应可得到PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是 A．P4是极性分子 B．沸点：PH3＞NH3 C．中子数为10的氧原子可表示为O D．KH2PO2中P的化合价为+1价 5．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形，但SO2空间结构为V形，SO3空间结构为平面三角形 B．加入催化剂能提高该反应的平衡转化率 C．充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量 D．升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好 6．晶体具有优异的非线性光学性能，超大晶体主要应用于大功率固体激光器。下列说法错误的是 A．键能： B．键极性： C．的空间构型为正四面体形 D．基态P原子核外最高能级电子数为3 7．下列说法不正确的是 A．和轨道均为哑铃形 B．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道 C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱 D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定 8．下列有关化学用语描述正确的是 A．HClO的空间填充模型： B．中子数为10的氟原子： C．与互为同位素 D．NaCl固体溶于水，形成了由6个水分子环绕的水合钠离子 9．利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是 A．比更易被吸附在催化剂表面 B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率 C．该历程中最大的活化能是 D．该历程只涉及σ键的断裂和形成 10．某物质可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质，该物质结构简式如下图。下列说法正确的是 A．该物质含有的微粒间作用力有离子键、共价键、配位键 B．该物质所含阳离子的所有原子均共面 C．该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为C＞N＞O＞F D．该物质熔点较高，熔化时克服的微粒间作用力为共价键 11．下列说法错误的是 A．C与N2互为等电子体，1 mol C中含有的π键数目为2NA B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH < 0 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 12．分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为()，下列分子中含有大π键且为的是 A． B．CH3CH＝CH2 C．HClO D．SO2 13．“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一，下列推论合理的是 选项 已知信息 推论 A． 原子半径： 离子半径： B． 非金属性： 还原性： C． 酸性： 酸性： D． 的分子构型为V形 二甲醚的分子骨架()构型为V