第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．反应的ΔS>0 B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 2．对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A．增加反应物浓度 B．增大气体的压强 C．缩小反应容器的体积 D．升高体系的温度 3．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应 的化学平衡常数随温度升高而增大 D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个 4．2022北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”使用了跨临界直冷制冰技术，由气体变成固体的过程中，其△H和△S的判断正确的是 A．, B．, C．, D．, 5．在523.15K、7MPa的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：。该反应的吉布斯自由能()与温度(T)的关系如图所示(已知：分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是 A．乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应 B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率 C．由图像可知 D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中、、均为1mol，则用分压表示的平衡常数 6．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为 A． B． C． D． 7．在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液中发生反应 反应①：(邻二氯苯) 反应②：(对二氯苯) 反应①和②存在的速率方程：和，、为速率常数，只与温度有关，反应①和②的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则 B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变 C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例 D．相同时间内，(对二氯苯)(邻二氯苯) 8．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是 A．产物P1比P2稳定 B．中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/mol D．其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率 9．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C．体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS：当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应能自发进行 D．体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS：当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应能自发进行 10．工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是 A．为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好 B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率 C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好 D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率 11．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0 C．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 12．下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气)，在恒容容器中已达平衡状态的是 A．反应容器内密度不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 13．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 14．具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS2(s)+2I2(g)=TaI4(s)+S2(g) △H＞0。下列说法错误的是 A．该反应的△S＞0