第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法 B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同 C．生铁在河水中比在海水中腐蚀更快 D．将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl 2．基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。 下列有关叙述正确的是 A．该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液 B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C．充电时，阳极区可能发生的反应有 D．充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g 3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-3e-=Fe3+ 4．一种新型水介质电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸(HCOOH)。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C．充电时，Zn电极连接电源正极 D．充电时，电解质溶液2中浓度降低 5．某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 B．放电时负极反应： C．充电时每转移1mol电子，理论上释放0.5mol D．充电过程中。NaCl溶液浓度增大 6．用惰性电极电解1 mol· L-1CuSO4和0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2的混合液100 mL，当阳极析出896mL(标准状况)气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，充分反应后，阴极比原来增重 A．7.04g B．5.12 g C．3.2 g D．1.28 g 7．溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应的决速步骤为② C．可做该反应的催化剂 D．该反应可设计成原电池 8．下列与金属铜相关的叙述正确的是 A．在镀件上镀铜时，可用铜做阳极 B．用铜做电极的原电池中，铜电极一定做正极 C．用电解法精炼铜时，用纯铜做阳极 D．电解饱和溶液时，用铜做阳极 9．美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一、培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为 A．8.9×10-3 mol B．4.5×10-2 mol C．1.1×102 mol D．5.6×10 mol 10．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M 11．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 风力发电 水力发电 A．A B．B C．C D．D 12．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱 13．2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，其总反应可表示为：LixCy+Li1−xCoO2=LiCoO2+Cy。下列说法不正确的是 A．放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极 B．充电时b极的反应式为：LiCoO2−xe－=Li1−xCoO2+xLi+ C．充电时，a极接正极，发生还原反应 D．使用LiPF6的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应 14．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能 B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁滴入沸水中，不能用硫酸铁 C．海轮船壳上镶入锌块，利用的是阴极电保护法 D．若化学反应中体系未做任何形式的功，则△U=Q 15．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A．溶液中K+向电极b移动 B．负载通过0.6mol电子时，有4.48L (标况)NH3被氧化 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 D．正极的反应式为：O2+