第1章《化学反应的热效应》测试卷—2022—2023学年高二上学期沪科版（2020）化学选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则表示C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    ΔH=-1090 kJ•mol-1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度 C．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 2．已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A． B．的值是的燃烧热 C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 3．下列说法正确的是 A．化学键断裂一定要吸收能量 B．吸热反应一定需加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同 4．下列说法正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．加入催化剂可改变焓变 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2 6．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则 7．已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H2( g)+Cl2(g)="2HCl(g)" B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的 8．下列关于能量变化的说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 9．    的反应机理如下： 反应I：   反应II：   反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是 A． B．反应I的 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．反应速率由反应I决定 10．下列反应属于吸热反应的是 A．金属钠与水反应 B．化石燃料的燃烧 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 D．氢氧化钠与盐酸反应 11．已知：      根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．的燃烧热为-566kJ B．图可表示由生成的反应过程和能量关系 C．   D．与反应放出509kJ热量时，电子转移数为 12．下列叙述正确的是 A．任何变化引起的热量改变均为反应热 B．反应体系放热时其焓减小，反之增大 C．燃烧热是指物质燃烧引起的热量变化值 D．热化学方程式书写无需注明温度和压强 13．反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示，下列