第4章 氧化还原反应和电化学 单元测试 2022-2023学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．常温下，分别在溶液中发生如下反应2B-+Z2=B2+2Z-；16H++10Z- +2XO=2X2+ +5Z2↑+8H2O；由此可以确定XO、Z2、B2的氧化性由强到弱的顺序是 A．XO>Z2>B2 B．Z2>XO>B2 C．Z2>B2>XO D．XO>B2>Z2 2．某溶液可能含有下列离子的某几种：、、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学设计并完成了如下实验，下列说法正确的是 A．原溶液和都存在 B．溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且 C．、、一定存在，、一定不存在 D．另取少量溶液，滴入几滴酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有 3．工业炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法正确的是 A．a=3 B．该反应中SnO2被氧化 C．该反应生成了两种单质 D．每生成1molCO2，转移电子8NA 4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 C．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2O D．充电时阴极附近溶液的碱性增强 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．SO2(g)CaSO3(s) B．MgCl2(aq)Mg(s) C．HClO(aq)Cl2(g) D．Fe(s)Fe3O4(s) 6．某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如所示，下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移 B．正极电极反应为： C．出口Ⅰ处有水生成 D．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 7．下列实验现象的描述及实验结论或解释有误的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释(可用离子方程式表示) A 向盛有饱和溶液的试管中通入 有晶体析出 B 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓反应生成 C 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂 溶液先变红后褪色 NaClO在溶液中发生了水解反应 D 向溶液中滴加氢硫酸 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．既有氧化性，又有还原性的微粒是 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+ 9．科学家设计如图所示装置获取氢能源和电能。其中，a极为电极，电解质溶液为1溶液(已知：Q=nF，F为法拉第常数，F=96500C/mol)，下列说法错误的是 A．M是直流电源、N是用电器 B．当K和相接时，溶液中的向b极迁移 C．当K和相接时，b极的电极反应式为 D．理论上，每生成1通过的电荷量 10．下图为锌铜原电池示意图。下列有关叙述正确的是 A．外电路电子由铜片流向锌片 B．锌片上发生还原反应 C．铜片做正极，电极反应是： D．盐桥中的阳离子移向铜电极 11．规范的实验操作是实验成功的保证。下列有关实验操作描述不当的是 A．电解精炼铜时，粗铜作阳极 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏 C．滴定前需用标准液润洗滴定管 D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热 12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2KClO32KCl+3O2↑ C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 13．下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅： B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应： C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应： D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根： 14．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 15．金属腐蚀现象普遍存在。下列事实与电化学腐蚀有关的是 A．金属钠置于空气中变暗 B．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿 D．铁在和的混合溶液中发蓝、发黑 二、填空题 16．“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题： (1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______，胶体和溶液的