第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷—2022—2023学年高二上学期沪科版（2020）化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是 A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I- B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，5.4gAl与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.6NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 3．四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：和盐溶液盐溶液，则下列说法不正确的是 A．盐溶液 B．在盐溶液中 C．碱的电离程度一定是 D．酸的电离程度一定是 4．下列实验能达到目的的是 A．甲装置可检验溶液中是否有K+ B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性 C．丙装置可制备无水MgCl2 D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO 5．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞 两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红 常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh() B 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成锌铜原电池，加快制取氢气的速率 C 向盛1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置观察 先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色 相条件下，溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 分别用惰性电极电解CuCl2溶液和NaCl溶液 CuCl2溶液中阴极附着红色固体，NaCl溶液阴极产生黄绿色气体 得电子能力：Cu2+>H+>Na+ A．A B．B C．C D．D 6．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 7．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是 A．由图中可知二元酸的， B．a点时， C．适当升高温度，a点会左移 D．随增加，增大 8．向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随的变化关系 B．升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动 C．当=1时，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) =0.01mol·L-1 D．a→c→d过程中，CH3COOH的电离程度减小 9．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 10．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．，溶液为12 B．中和和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗盐酸的体积不同 C．分别对溶液和溶液进行蒸干、灼烧操作都得不到原溶质 D．，到达平衡状态后，混合气加压后颜色变深，此现象能用勒夏特列原理解释 12．MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是 A．滤渣l的主要成分为SiO2 B．滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 C．可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽 D．焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑ 13．在两个相同容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2 mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用压强传感器检测反应生成CO2引起的压强变化，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A．图中曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸时的压强变化 B．对应a点两溶液中均满足： C．对应b、d两点溶液中均有： D．对应c点溶液中 14．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1mol•L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小 C．常温下，在0