第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于、、三种物质的说法中正确的是 A．在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．和的分子结构相似，均为非极性分子 D．在水中溶解度很大只是由于分子有极性 2．环状分子的结构为，下列说法正确的是 A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体 C．的沸点高于 D．、均为非极性分子 3．下列有关说法正确的是 A．s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键 B．与中心原子杂化轨道类型相同 C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中 D．和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 4．下列说法正确的是 A．气体分子中一定存在共价键 B．氧化钠溶于水只破坏了离子键 C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键 5．磷酸盐二聚体和(-R为正丁基)通过静电作用形成的稳定结构如图。下列说法错误的是 A．图中P的杂化轨道类型为 B．图中第2周期元素的最大的是N C．磷酸盐通过离子键形成二聚体 D．可防止磷酸盐二聚体被水分子解离 6．下列说法不正确的是 A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B．硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 C．杂化轨道用于形成共价键和孤电子对 D．粒子ClO的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 7．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 分子 立体结构 原因 A 氨基负离子(NH) 直线型 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V型 S原子采用sp2杂化 C 碳酸根离子(CO) 三角锥型 C原子采用sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线型 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 8．制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是 A．分子空间构型：三角锥形 B．的电子式： C．的结构式： D．的结构示意图： 9．助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：。下列有关说法错误的是 A．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同 B．H、C、N、O电负性依次增大 C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C D．等物质的量的、分子含有相同数目的键 10．下列说法正确的是 A．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．在CO2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D．2p能级有3个轨道，它们互相垂直 11．硼氢化合物又称硼烷，其中乙硼烷是能分离出的最简单的硼烷，化学式为，其结构如下图所示，遇水发生水解，其化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．乙硼烷属于烃类物质 B．相同条件下，乙硼烷的沸点低于乙烷 C．1中含有的共用电子对数目为8 D．2.8g完全水解，转移的电子数目为1.2 12．下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和 C．和H2O2 D．HCl和H2O 13．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： Z>Y>W>X B．Y、W的简单氢化物的沸点： W> Y C．同周期元素第一电离能大于X的有2种 D．Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键 14．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是 A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键 C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，乙烯中含有的键数目为 B．的醋酸溶液中含有的数目为 C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为 D．与足量溶液充分反应，生成分子的数目为 二、填空题 16．哪些物质的分子呈以下形状？写出其化学式，并标出分子中各化学键的键角。 (1)直线形：______、______； (2)平面三角形：______、______； (3)三角锥形：______、______； (4)正四面体形：______、______。 17．Ⅰ.按要求对下列各组物质进行分类： ①乙烯和2—丁烯②CH4和③CH3CH2OH和CH3—O—CH3④和⑤CH3CH(OH)COOH和CH2(OH)CH(OH)CHO⑥CH3CH2CHO和CH2=CH—CH2OH 试回答下列问题： (1)每组中的物质，