第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 同步测试 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是（　　） A．配体是Cl-和H2O，配位数是6 B．中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl 2．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是（　　） A．CO2+H2O=H2CO3 B．NH3+HCl=NH4Cl C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 3．氢叠氮酸［，］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过反应制得。下列说法中错误的是（　　） A．上述反应中，既是氧化产物，也是还原产物 B．、、均具有还原性 C．、、均属于弱电解质 D．、、分子中均存在极性键和非极性键 4．有关物质结构的下列说法中正确的是(　　) A．碘升华时破坏了共价键 B．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 C．含极性键共价化合物一定是电解质 D．HF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定 5．很多含巯基()的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是 A．在Ⅰ中S原子采取杂化 B．在Ⅱ中键角是180° C．在Ⅲ中存在离子键和共价键 D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 6．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法错误的是（　　） A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6 C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋ D．该配合物为离子化合物 7．有X、Y、Z、Q、T共5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的价电子排布式为 ，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，T原子的L电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是（　　） A．元素Y和Q分别位于ds区和p区 B．T的简单氢化物分子中的化学键为 键，具有轴对称性，可以旋转 C．元素X和Q的简单氢化物的沸点： D． 中含有非极性键 8．下列说法中错误的是(　　)。 A．离子化合物中不一定含有金属元素 B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 9．下列有关事实和解释均正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 分别向K3[Fe(CN)6]溶液和Fe(SCN)3溶液中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，只有Fe(SCN)3溶液中有黄色沉淀生成 CN-对Fe3+的配位能力比SCN-更强，溶液中没有Fe3+ B 向碘的四氯化碳溶液中加入适量浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 c(I-)增大，I2+I-I平衡向右移动 C 向酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞让水缓缓流下，可看到水呈直线状垂直流入烧杯中。若用头发摩擦过的气球靠近，水流会向一侧偏转 水分子中含有极性键，会受到带电物体的吸引 D 向盛有AgCl沉淀的试管中滴入足量1mol/L氨水，振荡，溶液变澄清 AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，NH3的N接受电子对 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是（　　） A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 11．下列物质中存在共价键的是（　　） A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 12．人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其寿命是700飞秒(1飞秒=10-15秒)。 下列说法错误的是（　　） A．该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2 B．飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立 C．反应过程中有极性共价键生成 D．加入合适的催化剂可加快该反应的速率 13．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m=2 B．在Xm-中，硼原子轨道的杂化