第1章 原子结构与元素性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列能级符号错误的是（　　）。 A． B． C． D． 2．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　） A．焰色反应 B．石墨导电 C．激光 D．原子光谱 3．若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（　　） A．一定是ⅠA族元素 B．一定是金属元素 C．可能不是金属元素也可能是非金属元素 D．不是ⅡA族元素就是副族元素 4．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（　　） A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．爱因斯坦 5．某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（　　） A．Li B．Si C．Al D．K 6．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A．电负性：Y＞X＞R B．原子半径：Z＞M＞Y C．氢化物的沸点：R＜Y D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2 7．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：a＜b＜c＜d B．最简单氢化物的热稳定性：d＜b C．a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 D．c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价 8．下列元素原子的原子半径最小的是 A．P B．S C． D． 9．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　） A．酸性强弱： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．金属性强弱： 10．下列有关轨道表示式的表述正确的是(　　)， A．可表示单核10电子基态粒子电子排布 B．此图不符合题意，违背了泡利不相容原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B原子的轨道表示式 11．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（　　） A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B．X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构 12．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　） I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 13．以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　) ①棱镜分光 ②石油蒸馏 ③凸透镜聚光 ④日光灯通电发光 ⑤冷却结晶 A．④ B．①②③⑤ C．③④ D．①②③④ 14．下列说法正确的是（　　） A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 15．下列说法正确的是（　　） A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同 B．基态氮原子的价电子排布图： C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—Cl D．四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间 16．A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是(　　) A．原子序数A＞B B．电子总数A＞B C．原子半径A＞B D．离子半径A－＞B2＋ 二、综合题 17．五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构．甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是　 　，非金属性最强的是　 　；（填元素符号）； （2）