第九单元 溶液 考前复习笔记-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（人教版)

第 九 单 元 第九单元 溶液 考前复习笔记 75 第 九 单 元 化学 九年级 下册 专题 溶解度曲线及其应用 -?0* 1.做好探究实验。做好教材上的【实验 9-5】和【实验9-6】，由以上两个实验可以 得出“物质在水中溶解的量是有限度的” “物质在水中的溶解量受到温度的影响” “当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与 温度有关”等结论，为下一步认识溶解度 进而理解溶解度曲线做好理论基础。 2.认真观察实验和积极参与讨论。认真 观察【实验 9-6】，由硝酸钾饱和溶液冷 却有晶体析出，认识结晶的概念以及理 解降温结晶的原理。积极参与讨论海 水晒盐的过程，理解蒸发结晶的原理。 由实验和讨论归纳出饱和溶液与不饱 和溶液的相互转化的方法，进而得出两 种结晶的方法，为理解溶解度曲线做好 准备。 3.明确溶解度的四要素。固体物质在溶剂 中溶解的质量受到温度的影响，每一个温 度都对应着一个溶解的最大值，这个溶解 最大值的大小表示着物质溶解的能力。 4.知道溶解度曲线的绘制方法和常见类 型。溶解度曲线是一种表示固体物质 的溶解度受温度影响的直观表示，横坐 标表示温度，纵坐标表示物质的溶解 度。溶解度曲线直观地表示物质的溶 解度受温度变化的趋势，知道溶解度曲 线的常见类型（如陡升型、缓升型和下 降型）。 5.理解溶解度曲线的意义。理解溶解度 曲线上的点、线、面分别表示的意义。 溶解度曲线可直观地表示物质溶解度 随温度变化的情况，体现了数形结合的 思想，是中考必考的内容。其应用主要 体现在以下几个方面。 1.查出某物质在某温度下的溶解度。 2.比较不同物质在同一温度下的溶解度 大小。 3.判断物质的溶解度随温度变化的趋势， 从而判断通过升温还是降温的方法，使 饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化， 并判断溶质从溶液中结晶析出的方法。 4.判断溶液是否处于饱和状态。 5.确定一定温度下制得某种物质饱和溶 液的方法。 【例 1】（黑龙江鸡西） 如图为 A、B、C三 种物质的溶解度 曲线，请据图判断 下列叙述中不正 确的是 （ ） A.t1 ℃时，B物质的 溶解度为40 g B.t2 ℃时，三种物质的溶解度由大到小 的顺序为：A>B>C C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液 可以采取降温的方法 D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷 却热饱和溶液法 思路分析 A项，由B的溶解度曲线可知， 在 t1 ℃时，B物质的溶解度为40 g；B项， 由三种物质的溶解度曲线可知，在 t2 ℃ 76 第 九 单 元 第九单元 溶液 时，三种物质的溶解度大小关系是A>B >C；C项，由于C的溶解度随温度的升高 而减小，因此要使其不饱和溶液转化成 饱和溶液应采取升温的方法；D项，由于 A的溶解度随温度的升高而增大，且受 温度的影响很大，因此要使A从其浓溶 液中析出，可采用降温结晶的方法。 答案 C 【例 2】（重庆B卷）如图为甲、乙、丙三种固 体物质（不形成结晶水合物）在水中随温 度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 ℃时，甲和丙的溶解度 相等。 （2）t1 ℃时，将乙溶液的状态由M点变为 N点，方法是 。 （3）t3 ℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分 溶解后所得溶液的质量为 g。 （4）t3 ℃时，将 125 g丙的饱和溶液降温 至 t1 ℃，应再加入 g丙才能恰 好达到饱和状态。 思路分析（1）t2 ℃时，甲和丙的溶解度曲 线交于一点，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1 ℃时，将乙溶液的状态由M点变为 N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液， 方法是增加溶剂。 （3）t3 ℃时，甲的溶解度为 60 g，含义是 t3 ℃时，100 g水中最多能溶解 60 g甲， 溶液达到饱和状态，形成饱和溶液 160 g，t3 ℃时，将 40 g甲放入 50 g水中， 最多只能溶解 30 g，充分溶解后所得溶 液的质量为30 g+50 g=80 g。 （4）t3 ℃时，丙的溶解度为 25 g，含义是 t3 ℃时，100 g水中最多能溶解 25 g丙， 溶液达到饱和状态，形成饱和溶液 125 g。降温至 t1 ℃，丙的溶解度变为 40 g，则应再加入40 g-25 g=15 g丙才能 恰好达到饱和状态。 答案（1）t2 （2）增加溶剂 （3）80 （4）15 专题一 用一般到特殊的思维辨识 溶液 事物在具有普遍性（一般性）的同时，某 些事物也会具有特殊性。在溶液这一 单元学习中就遇到了很多这样的例子。 如溶液一般是无色的，但也有些是有颜 色的，如硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液等； 大多数固体物质在水中的溶解能力随 温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解 能力随温度的升高而减小；在配制溶液 时，一般的药品可以放在纸上称量，但 像氢氧化钠这种易潮解、有腐蚀性的药 品要放在玻璃器皿中称量。 【例3】