第十一单元 课题1 生活中常见的盐-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（人教版)

第 十 一 单 元 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 知识点一 氯化钠 1.盐的概念及生活中常见的盐 （1）盐的概念：组成里含有金属离子（或铵根离子）和 酸根离子的化合物。 （2）生活中常见的盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、碳酸 钠、碳酸氢钠、高锰酸钾等。 2.氯化钠 （1）物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度受 温度变化影响不大。 （2）氯化钠与人体健康的关系。 ①人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液 中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细 胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ②人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿 等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每 天约需 3~5 g食盐）。但长期食用过多食盐不利于人 体健康。 （3）氯化钠的用途。 医疗上 农业上 工业上 日常生 活中 用氯化钠配制生理盐水 用氯化钠溶液来选种 以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、 盐酸等 ①氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌制成的食 品可以延长保存时间； ②氯化钠可作融雪剂，消除公路上的积雪 盐和食盐的区别 日常生活中所说的盐，通 常是指食盐，它的主要成分为 NaCl，食盐属于混合物。化学 中所说的盐是一类物质，而 NaCl是一种物质，NaCl属于 盐类物质。盐不一定是食盐。 给你提提味！ 你有毒，别过来！ NaNO2 NaNO2是工业用盐，虽然 外观与食盐相似且有咸味，但 NaNO2有毒，不能食用。 盐溶液不一定显中性 KHSO4、NH4Cl溶液显 酸性；Na2CO3、NaHCO3溶液 显碱性。 118 第 十 一 单 元 第十一单元 盐 化肥 （4）氯化钠在自然界中的分布。 除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也 是氯化钠的来源。 3.食盐的制取 知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 纯碱、 苏打 小苏打 — 物理性质 白 色 粉 末 状 固 体，易溶于水 细 小 的 白 色 晶 体，易溶于水 白色固体，难溶 于水 用途 用于玻璃、造纸、纺织 和洗涤剂的生产等 制发酵粉、治疗胃酸 过多的一种药剂、干 粉灭火器的成分之一 用作建筑材料、补钙 剂等 2.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 （1）碳酸钙的化学性质。 ①与盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 煅烧②高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 ①实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应。 项目 步骤 装置 碳酸钠+盐酸 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速 用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另 一端通入盛有澄清石灰水的试管中 碳酸氢钠+盐酸 混合物 实验室制取二氧化碳 工业制备生石灰 盐的分类 （1）根据盐所含阳离子 的不同可分为钾盐（KCl）、 钠盐（NaCl）、铵盐（NH4Cl） 等。 （2）根据盐所含酸根离 子的不同可分为硝酸盐 （NH4NO3）、硫酸盐 ［（NH4）2SO4］和碳酸盐 ［（NH4）2CO3］等。 -@ -@ 溶洞、石笋和钟乳石的形成 （1）溶洞的形成。 石灰岩（主要成分是碳酸 钙）遇到溶有二氧化碳的水时， 慢慢变成溶解性较大的碳酸氢 钙［Ca（HCO3）2］形成溶洞： CaCO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2。 （2）钟乳石、石笋、石柱的 形成。 当受热或压强突然变小 时，溶解在水中的碳酸氢钙会 分解，重新生成碳酸钙沉积下 来，形成钟乳石、石笋和石柱： Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。 119 第 十 一 单 元 化学 九年级 下册 续表 项目 现象 分析 化学方 程式 碳酸钠+盐酸 迅速反应，生成大量气 体，试管中的澄清石灰 水变浑浊 碳酸钠与盐酸发生反应 生成二氧化碳、水和氯 化钠 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+盐酸 反应更迅速，生成气体 更多，试管中的澄清石 灰水变浑浊 碳酸氢钠与盐酸发生反 应生成二氧化碳、水和 氯化钠 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ ②碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验。 检验原理 检验试剂 检验方法 组成里含有CO2-3（或HCO-3）的盐都能与盐酸反 应生成CO2气体 稀盐酸和澄清石灰水 向待测物中加入稀盐酸，若有气体放出，且该 气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有 CO2-3（或HCO-3） （3）实验探究：碳酸钠与氢氧化钙的反应。 【实验操作】 【实验现象】有白色沉淀生成。 【实验结论】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，