第九单元 课题2 溶解度-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（人教版)

第 九 单 元 化学 九年级 下册 知识点一 饱和溶液与不饱和溶液 1.物质在水中的溶解 （1）实验探究：氯化钠在一定量水中的溶解。 【实验目的】探究氯化钠是否可以无限制地溶解在一 定量的水中。 【实验用品】烧杯、玻璃棒、药匙、蒸馏水、氯化钠等。 【实验过程】 操作 现象 氯化钠全部溶解， 烧杯中形成无色 溶液 烧杯底部有未溶 解的氯化钠 烧杯中未溶解的 氯化钠继续溶解， 形成无色溶液 结论 20 mL水中能完全 溶解5 g氯化钠 20 mL水中不能完 全溶解10 g氯化钠 增加溶剂的量，可 以将未溶解的溶 质溶解 【总结】一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解在一定 量的水中，增加水的量，氯化钠溶解的量也增加。 （2）实验探究：硝酸钾在一定量水中的溶解。 【实验目的】探究硝酸钾在一定量水中的溶解与温度 的关系。 【实验用品】带铁圈的铁架台、烧杯、酒精灯、玻璃棒、 加快氯化钠的溶解 课题2 溶解度 20 mL水中最多能 溶解多少氯化钠？ 不是所有的物质都有 溶解限度，如酒精可以与水 以任意比互溶，无限度地溶 解在水中。 52 第 九 单 元 第九单元 溶液 陶土网、硝酸钾固体、蒸馏水等。 【实验过程】 操作 现象 硝酸钾全部溶 解，烧杯中形成 无色溶液 烧杯底部有未溶 解的固体 未溶解的固体继 续溶解，烧杯中 形成无色溶液 硝酸钾全部溶 解，烧杯中形成 无色溶液 部分固体从溶液 中析出 结论 20 mL 水能完全 溶解5 g硝酸钾 20 mL 水不能完 全溶解 10 g硝酸 钾 温度升高，硝酸钾 的溶解能力增强 温度升高，硝酸钾 的溶解能力增强 温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱 （1）一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一 定量的水中。 （2）温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝 酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 （3）当溶剂的量不变时，溶液中溶质的多少与温 度有关。 2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）概念。 ①饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做 陶土网的作用：使烧杯受热均匀，防 止因受热不均而使烧杯底炸裂 加热后，硝酸钾 到哪里去了？ 硝酸钾的溶解能力受 温度的影响较大，选择硝酸 钾 进 行 实 验 ，现 象 比 较 明显。 53 第 九 单 元 化学 九年级 下册 这种溶质的饱和溶液。 ②不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入 某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶 质的不饱和溶液。 （2）判断某溶液是否饱和的方法。 （3）饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化（一般情 况下）。 饱和 溶液 不饱和 溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 溶液是否饱和具有的性质 （1）条件性：前提条件是一定温度下，一定量的溶 剂里。 （2）相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另 一种物质的饱和溶液，即还可以溶解其他物质。如在 一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还可能继续溶 解蔗糖。 （3）暂时性：条件（温度、压强、溶质的量、溶剂的量 等）改变，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 3.结晶 （1）概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。 （2）结晶的条件：①溶液达到饱和；②温度改变或溶剂 减少。 （3）常用结晶方法。 ①蒸发溶剂（即蒸发结晶）：适用于任何固体物质，特 别适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响不 大的固体物质，如海水晒盐。 是物质分离提纯的重要方法 饱和溶液有条件， 确定温度不能变， 溶剂定量要注明， 不再溶解是关键。 @ 我 真 的“ 饱 ” 了，溶不下了！ 给我点呗！我 还没饱呢！ 蔗糖的饱 和溶液 蔗糖的不 饱和溶液 对大多数物质而言，随 温度升高，在一定量溶剂中 的溶解能力逐渐增强，即： 升温：饱和→不饱和； 降温：不饱和→饱和。 但氢氧化钙具有特殊性： 降温：饱和→不饱和； 升温：不饱和→饱和。 饱和溶液可能是浓溶液，也 可能是稀溶液；不饱和溶液既可 能是浓溶液，也可能是稀溶液。 54 第 九 单 元 第九单元 溶液 ②冷却热饱和溶液（即降温结晶）：适用于在一定量水 中溶解的最大量受温度变化影响较大的固体物质。 例如，从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾晶体。 （4）结晶的应用——海水晒盐。 ①原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。 ②主要过程： 知识点二 固体物质的溶解度 1.固体溶解度的概念 在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的 溶解度。 2.固体溶解度的四个要素 3.影响物质溶解度的因素 （1）内因：溶质和溶剂的种类。 ①相同条件下，不同物质在同一种溶剂中的溶解度 不同; ②相同条件下，同一种物质在不同的溶剂中