第九单元 课题1 溶液的形成-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（人教版)

第 九 单 元 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 知识点一 溶液 1.实验探究：溶解的过程与溶液的形成 【实验目的】探究蔗糖（或食盐）的溶解。 【实验步骤】在20 mL水中加入一匙蔗糖（或食盐），用 玻璃棒搅拌。 【实验现象】蔗糖（或食盐）“消失”，得到无色透明的液 体混合物。 【微观解释】蔗糖（或氯化钠）在水分子的作用下，以分 子（或离子）的形式向水中扩散，最终蔗糖分子（或Na+ 和Cl-）均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混 合物——蔗糖（或氯化钠）溶液。 蔗糖在水中的分散 【实验结论】蔗糖（或氯化钠）溶解在水中，形成糖水 （或盐水）——蔗糖（或氯化钠）溶液。 主要成分是氯化钠 作用：搅拌，加快蔗糖（或食盐）的溶解体积几乎没变。 蔗糖 食盐在水中的分散 42 第 九 单 元 第九单元 溶液 2.溶液的概念、特征及组成 3.影响物质溶解性的因素 （1）溶解性。 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力 称为该溶质在这种溶剂中的溶解性。 （2）实验探究：比较碘和高锰酸钾的溶解性。 实验 方法 实验 内容 实验 现象 实验 结论 对比实验法 碘+水 碘几乎不溶 于水 ①同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的； ②不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 碘+汽油 碘溶于汽 油，溶液呈 棕色 高锰酸钾+水 高锰酸钾溶 于水，溶液 呈紫红色 高锰酸钾+汽 油 高 锰 酸 钾 几 乎不溶于汽油 “分散”的过程不是化学变化 我也可以! 我们俩都可 以作溶质！ 气体、固体和液体都可以 作溶质。 （1）均一、稳定的液体 不一定是溶液，如水虽然是 均一、稳定的液体，但其为 纯净物，不是溶液。 （2）溶液不一定是无色 的 ，如 硫 酸 铜 溶 液 是 蓝 色的。 （3）同一溶液中，溶剂 只能是一种，但溶质可以是 两种或两种以上。 -@ 影响物质溶解速率的因素 溶解速率是指一种物质在 另一种物质里溶解的快慢。影 响固体物质溶解性的因素有： （1）温度：一般溶剂的温 度越高，溶解速率越大。 （2）溶质的颗粒越小，溶 解的速率越大。 （3）搅拌可以增大物质的 溶解速率。 43 第 九 单 元 化学 九年级 下册 影响物质溶解性的因素 4.溶质、溶剂的判断 （1）实验探究：乙醇在水中的溶解。 【实验步骤】 【实验现象】振荡前分层；振荡后混合均匀，静置后不 分层。 【实验结论】乙醇能溶于水中，其中乙醇为溶质，水为 溶剂。 （2）溶液中溶质、溶剂的判断。 判断情形 溶液名称 水存在时 无水溶液 固液 液液 气液 溶质 前面的物质 其他物质 固体 量少的液体 气体 溶剂 后面的物质 水 液体 量多的液体 液体 目的是显色, 便于观察 -@ 溶液的命名 通常按如下格式命名：溶 质的名称+的+溶剂的名称+ 溶液。当溶剂是水时可省略 溶剂的名称不说，如氯化钠溶 于水所得溶液为氯化钠的水 溶液，简称氯化钠溶液；碘溶 于酒精所得溶液为碘的酒精 溶液，俗称碘酒。 溶质、溶剂的判断口诀 固液溶解液为剂， 液液互溶多为剂， 水多水少总为剂， 不指溶剂水为剂。 @ -@ 几种特殊情况下溶质的判断 （1）含有结晶水的物质溶 于水，如CuSO4·5H2O溶于水， 结晶水转化为溶剂，CuSO4为 溶质。 （2）能与水发生化学反应 的物质溶于水，如氧化钙溶于 水时会与水反应生成氢氧化 钙，完全反应后所得溶液中的 溶质是氢氧化钙。 （3）能与溶液中的溶质发 生化学反应的物质溶于该溶 液，如足量的铁粉溶于适量的 稀硫酸，完全反应后所得溶液 中的溶质是FeSO4。 44 第 九 单 元 第九单元 溶液 5.溶液的用途 农业上，用营养液 进行植物无土栽培 科研中，用各种溶 液进行科学实验 医疗上，治疗疾病 用到各种溶液 知识点二 溶解时的吸热或放热现象 1.实验探究：溶解时的吸热或放热现象 【实验用品】试管、烧杯、玻璃棒、温度计；固态NaCl、 NH4NO3、NaOH。 【实验步骤】 （1）向烧杯中加入100 mL蒸馏水，用温度计测其温度。 （2）向烧杯中加入 10 g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至 NaCl全部溶解，测出NaCl溶解后的温度。 （3）用同样的方法测定固态NH4NO3、NaOH溶解前后 水和溶液的温度。 【实验装置】（以氯化钠为例） 【实验记录】 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温 度/℃（仅供参考，可根据 实际情况回答） NaCl 20 固体溶解 20 NH4NO3 20 固体溶解 15 NaOH 20 固体溶解 25 【实验结论】 氯化钠溶于水后，溶液的温度基本不变；硝酸铵溶于 NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心 自制“冰袋” 取一个塑料袋，装入约 100 mL水，在水位以上用细 线系好，再取适量的