第八单元 课题2 金属的化学性质-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（人教版)

第 八 单 元 第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 知识点一 金属与氧气的反应 类型 常温下就 能反应 点燃或加 热时反应 常温、高温 都不反应 金属 镁 铝 铁 铜 金 现象 打磨过的镁带在空气中 表面逐渐变暗；在空气 中点燃时，剧烈燃烧，发 出耀眼白光，放出大量 的热，生成白色固体 打磨过的铝在空气中表 面会逐渐变暗，生成一 层灰白色氧化膜；在氧 气中剧烈燃烧，发出白 光，放出大量的热，生成 白色固体 常温下在干燥的空气 中，铁很难与氧气反应； 点燃后在氧气中能剧烈 燃烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体 常温下在干燥的空气中 很难反应；在空气中加 热表面会生成黑色物质 在空气中加热不变色 化学方程式 点燃时： 2Mg+O2点燃 2MgO 常温时： 4Al+3O2 2Al2O3 在氧气中点燃： 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 在空气中加热： 2Cu+O2 △ 2CuO 不反应 实验结论：（1）大多数金属都能与氧气发生反应，但反 应的难易和剧烈程度不同。 （2）金属活泼性：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不 活泼。 保护膜，阻止铝 进一步被腐蚀 *" 银粉漆 银粉漆的主要成分是铝 粉（浆），由于铝具有很好的抗 腐蚀性能，将银粉漆涂在暖气 片等铁制品表面可以防锈。 真羡慕，它 都不怕火。 真金不怕火炼! 铝制品和金制品耐腐蚀原理 铝耐腐蚀是因为铝与 氧气反应时，表面生成一层 致密的保护膜，阻止铝进一 步氧化；金耐腐蚀是因为金 的化学性质稳定，不与氧气 反应。 9 第 八 单 元 化学 九年级 下册 影响金属与氧气反应剧烈程度的因素 （1）金属的性质：金属越活泼，反应越剧烈。 （2）氧气的浓度：氧气的浓度越大，反应越剧烈。 （3）金属与氧气的接触面积：与氧气的接触面积 越大，反应越剧烈。 知识点二 实验探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应 【实验目的】 从金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度， 来比较金属活动性的强弱。 【实验用品】 实验仪器：试管、试管夹、胶头滴管等。 实验药品：镁片、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫 酸等。 【实验步骤】 用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验。 【实验现象】 金 属 镁 现象 稀盐酸 反应剧烈，有大量气泡 产生，溶液仍为无色， 生成的气体能够燃烧 并产生淡蓝色火焰 稀硫酸 反应的化学方程式 稀盐酸 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 稀硫酸 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 ↑ 灼烧法鉴别真假黄金 灼烧时没有变化的是黄 金，变成黑色的是黄铜，因为 黄铜中的铜与氧气在加热条 件下反应生成了黑色的氧化 铜，而金不反应。 设计实验时应注意控制 变量。要注意酸的浓稀程度、 金属的表面积、温度、酸的种 类等因素对反应的影响。 10 第 八 单 元 第八单元 金属和金属材料 续表 金 属 锌 铁 铜 现象 稀盐酸 反应较剧烈，有较多 气泡产生，溶液仍为 无色，生成的气体能 够燃烧并产生淡蓝色 火焰 反应缓慢，有少量气 泡产生，溶液由无色 逐渐变为浅绿色，生 成的气体能够燃烧并 产生淡蓝色火焰 无明显现象 稀硫酸 反应的化学方程式 稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ — 稀硫酸 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ — 【实验结论】 （1）镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应，且反应都生 成氢气；三种金属中，镁与盐酸反应最剧烈，锌次之， 铁最慢。 （2）铜不能与盐酸或稀硫酸反应。 （3）四种金属的活动性顺序：镁>锌>铁>铜。 知识点三 置换反应 1.从反应物和生成物的种类和物质类别分析以下反应 这三个反应的共同特点是：反应物和生成物都有两 种，且都是一种单质与一种化合物。这类反应就是置 换反应。 Zn Fe CuMg 镁、锌、铁三种金属都能 与盐酸反应，但反应的剧烈程 度不同，反应后都生成了氢 气；铜与盐酸不反应。 铁与酸反应的产物及颜色 铁与盐酸、稀硫酸反应 时，生成+2价铁的化合物， 分别为FeCl2和FeSO4，不能 写 成 FeCl3 和 Fe2（SO4）3； 含 有 Fe2+ 的 FeCl2 溶 液 和 FeSO4溶液均为浅绿色。 11 第 八 单 元 化学 九年级 下册 2.置换反应的概念、特征及常见类型 3.化合反应、分解反应和置换反应之间的比较 项目 化合 反应 分解 反应 置换 反应 特点 “多变一” “一变多” “一换一” 举例 C+O2 点燃 CO2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 简单表示 A+B+… C A B+C+… A+BC B+AC 知识点四 实验探究：金属与其他金属化合物溶 液反应 【实验目的】探究金属是否与某些金属化合物溶液 反