第三单元 课题3 元素-【教材解读】2023秋九年级上册初三化学（人教版)

化学　九年级　上册 ９２　 课题３　元素 这里的“碘”和“铁”指的 都是元素. 元素概念的理解 ;& *U ! 2U 元素概念中的“一类 原子”也包含对应的单核 离子,即元素种类与电子 数多少无关. 知识点一　元素 １．元素概念 关于元素的一系列注意问题: (１)决定元素种类的是质子数.同种元素的原子质子 数相同,不同种元素的原子质子数不同. (２)质子数相同、中子数不同的原子属于同一种元素. 如碳元素有三种原子:１２６C、１３６C、１４６C. (３)质子数相同的原子与该原子得失电子形成的离子 属于同一种元素.如钠原子和钠离子都属于钠元素, 氯原子和氯离子都属于氯元素. (４)具有相同质子数的微粒不一定是同种元素.如水 分子(H２O)和氖原子(Ne)都有１０个质子,但不属于 同种元素. (５)物质是由元素组成的,到目前为止发现的元素只 有一百余种,组成的物质种类却非常多,有上亿种. 在不同的物质中可以含有同一种元素. (６)元素是一个宏观概念,只讲种类,不讲个数. 第三单元　物质构成的奥秘 ９３　 ２．元素与原子的区别和联系 项目 元素 原子 概 念 质子数(即核电荷数)相 同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 适 用 范 围 描述物质的 宏 观 组 成. 例如,水是由氢元素和氧 元素组成的 描述 物 质 的 微 观 构 成.例 如,１个水分子是由２个氢 原子和１个氧原子构成的 区 别 宏观概念,只讲种类,不 讲个数,没有数量多少的 含义 微观概念,既讲种类,又讲个 数,有数量多少的含义 联 系 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称, 即元素和原子是总体和个体的关系 ３．元素的性质 (１)元素在化学变化中的特点. 观察下面的化学反应,分析分子、原子、元素种类是否 发生了变化. 过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气 (H２O２)　　　 (H２O)(O２) 分析:　 　 　 　 项目 反应前 反应后 分子种类 过氧化氢分子 水分子、氧分子 原子种类 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子 元素种类 氢元素、氧元素 氢元素、氧元素 结论:物质发生化学变化时,分子种类发生变化,原子 种类不变,元素种类也不变. (２)元素的性质与原子结构的关系. 元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最 外层电子数目有关,即最外层电子数决定元素的化学 性质. 一种元素可以 包 含 几 种 原子. 最外层电子数决定了元素 的化学性质 质子 数 决 定 了 元 素 种类,最外层电子数决定 了元素的化学性质. 化学　九年级　上册 ９４　 @ 谐音巧记地壳中的 元素含量 　　 地 壳 中 位 于 前 十 位 的元素可巧记为“养(氧) 龟(硅)铝 铁 盖 (钙),哪 (钠)家 (钾)没 (镁 )青 (氢)菜(钛)”. 微观:某物质由什么分子 (原子、离子)构成或１个某分 子由多少个原子构成. 宏观:某物质由什么元素 组成. ４．元素的存在 (１)地壳中的元素含量(质量分数). (２)生物细胞中的元素含量(质量分数). ５．物质及其组成 自然界中,由一百多种元素组成的上亿种物质都是 由原子、分子或离子构成的,它们之间的关系如图 所示: 【例１】下列有关元素的说法中错误的是 (　　) A．自然界中的元素是有限的,但组成的物质是无限的 B．如果两种粒子属于同一种元素,则它们的质子数一 定相等 C．氧气是由氧元素组成的 第三单元　物质构成的奥秘 ９５　 D．分子和原子在化学变化中发生变化,元素不会发生 变化 答案 D 知识点二　元素符号 qr１．元素符号的书写规则 (１)国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母 (大写)来表示元素,如 H(氢)、C(碳)、N(氮)、O (氧)等. (２)如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同,就 附加一个小写字母来表示,如 Ca(钙)、Cu(铜)、Cl (氯)等. ２．元素符号的意义    (１)宏观意义 ①表示一种元素. ②表示一种物质.{ (２)微观意义:表示这种元素的一个原子. (３)举例: ①Fe:表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质. ②N:表示氮元素、一个氮原子. (４)元素符号前面加上不是“１”的数字时,只有微观意 义,没有宏观意义,即只表示几个原子.如２N表示２ 个氮原子. ３．元素名称与元素分类的关系 【例２】下列关于元素符号“H”的说法中,正确的是 (　　) ①表示氢元素　②表示氢气　③表示１个氢原子　 ④表示１个氢分子 A．①②　　　B．②③　　　C．①③　　　D．②④ 思路分析 解答本题需要明确元素符号的意义.“H”宏 观上表示氢元素,微观上表示１个氢原子. 答案 C 元素符号前面 加 上 不 是 “１”的 数 字 时,只 表 示 微