第三单元 课题2 原子的结构-【教材解读】2023秋九年级上册初三化学（人教版)

第三单元　物质构成的奥秘 ８３　 课题２　原子的结构 知识点一　原子的构成 １．原子结构 原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中原子不 能再分.但通过其他方法或其他变化可以证明,原子 还是可以再分的.科学实验证明,原子不是一个简单 的、不可分割的实心球体,它是由居于原子中心的原 子核和核外电子构成的. ２．原子结构的特点 (１)原子中,原子核居于原子中心,体积很小,质量比 电子大很多,原子的质量主要集中在原子核上. (２)核外电子的质量很小,可以忽略不计,电子在核外 相对较大的空间里作高速运动. ３．构成原子的各粒子之间的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 １ ０ １ 碳 ６ ６ ６ 氧 ８ ８ ８ 钠 １１ １２ １１ 氯 １７ １８ １７ 由上表可以看出: (１)核电荷数(原子核所带的正电荷数)＝质子数＝核 外电子数. @ 原子弹 原子弹是利用 铀 或 钚 等 较容易裂变的重原子核在核 裂变瞬间发出巨大能量的原 理而发生爆炸的.中国自行 制造的第一颗原子弹于１９６４ 年１０月１６日在新疆罗布泊 爆炸成功. 原子的结构 +BF> KCU 化学　九年级　上册 ８４　 质子数与原子种类 -@ 电子层不是真实存在的, 只是科学家为了研究方便,进 行的一种人为规定,是理论上 的假设. 电子的分层排布 电 子 离 核 越 近,能 量 越 低;离核越远,能量越高. (２)原子的种类不同,质子数(或核电荷数)不同. (３)质子数不一定等于中子数. (４)并不是所有的原子中都含有中子(如上表中的氢 原子). 【例１】下列关于原子构成的说法中正确的是 (　　) A．任何原子都含质子、中子和电子 B．原子核内质子数一定等于中子数 C．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D．任何原子的质子数都等于电子数 答案 D 知识点二　原子核外电子的排布 １．原子核外电子的排布 (１)电子层. 原子核很小,核外有很大的空间,电子就在这个空间 里作高速运动.这些电子的运动不像行星绕太阳旋 转那样有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家 把这些区域称为电子层. (２)核外电子的分层排布. 核外电子的分层运动,又叫分层排布.通常用电子层 来形象地表示电子离核远近的不同,现在的科学发 现,原子核外电子层最少的有１层,最多的有７层. 电子层数与离核远近、能量高低的关系如下表: 电子层数 一 →七 能量 低 →高 离核远近 近 →远 (３)核外电子分层排布的规律. 第三单元　物质构成的奥秘 ８５　 ２．原子结构示意图 ３．原子结构与化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子的趋势 稳定性 金属原子 通常少于４ 易失去最外层电子 不稳定 非金属原子 通常不少于４ 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 ８(氦为２) 不易得失电子 稳定 总结:原子的化学性质与最外层电子数有关,最外层 电子数决定原子的化学性质. 【例２】如图所示为某粒子的结构示意图,下列有关该粒 子的说法中错误的是 (　　) A．该粒子的原子核内有１２个质子 B．该粒子的原子核外有３个电子层 C．该粒子是一种非金属原子 D．该粒子在化学反应中易失去２个电子 答案 C 知识点三　离子 １．离子的定义及分类 原子结构示意图     
 稳定结构 最外 层 电 子 数 是 ８ (如 果 只 有 一 层,电 子 数 是２)的结构被认为是相 对稳 定 结 构.具 有 稳 定 结构 的 原 子 在 化 学 反 应 中不易得失电子. -@ 原子团 原子团是由两 种 或 两 种 以上的原子按照一定的个数 比组成的原子集团,它们就好 像一个原子一样,作为一个集 体参加反应. 化学　九年级　上册 ８６　 氯化钠的形成 原子形成离子过程中的 “变”与“不变” (１)原子形成阳离子 时,核 外 电 子 数 减 少,电 子层一般减少一层,由不 显电性变为带正电,化学 性质发生了改变;不变的 是核内质子数、中子数和 质量(忽略电子质量). (２)原子形成阴离子 时,核 外 电 子 数 增 加,由 不显电性变为带负电,化 学性质发生了改变;不变 的 是 核 内 质 子 数、中 子 数、电子层数和质量. ２．离子构成物质(以氯化钠为例) ３．离子符号 (１)表示方法:在原子或原子团的右上角用正、负号表示 离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数,数字在前, 正、负号在后,当数字是１时,省略不写.例如Na＋、Cl－、 Mg２＋、O２－、CO２－３ 等. (２)离子符号中不同位置数字的意义: ４．原子和离子的区别与联系 类别 原子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数 ＝ 核 外电子数 质子数 ＞ 核 外电子数 质子数 ＜ 核 外电子数 电性 不显电性 带